溶解度专题复习ppt课件.ppt

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1、溶解度专题复习固体物质溶解度与温度关系【23小题】1、比较某一温度下不同物质的溶解度大小2、溶解度的含义：在该温度下，100g水中最多溶解固体溶质的质量，可达到饱和状态。3、如何将不饱和溶液转化为饱和溶液（结合溶解度曲线图像来回答）？大部分固体物质：不饱转化为饱常采用：加该溶质或蒸发溶剂水或降低温度；饱转化为不饱常采用：加溶剂水或升高温度【适用于溶解度随温度升高而增大的固体物质例如：KNO3固体；而熟石灰【氢氧化钙Ca(OH)2】将不饱转化为饱采用升高温度；饱转化为不饱采用降低温度【因氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小】4、溶解度与溶质质量分数的关系：某温度下的溶液的溶质质量分数，最

2、大不能超过该温度下该物质的溶解度范围。最大浓度为：溶解度100g+溶解度×100%5、引起溶液溶质质量分数改变的原因：溶质的质量、溶剂水的质量（1）降低温度，如果没有晶体析出，溶液的溶质质量分数不变；如果有晶体【固体】析出，溶质的质量变小，溶剂质量不变，溶液质量变小，溶质的质量分数【浓度】变小（2）蒸发溶剂水，溶质质量不变，溶质质量分数变大6、溶液中提纯固体方法：降温结晶法或冷却热的饱和溶液法【适用于固体物质的溶解度随温度升高而增大的趋势大的固体物质】积累23小题6、同种元素的原子和离子相比较：相同的是质子数，不同的是核外电子数积累：22小题（1）；24小题【2014】23.根据表

3、中的数据，回答下列问题。（1）40℃时，NaCl的溶解度是。（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是。（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是。（4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。A.都是饱和溶液B.溶剂质量：KNO3＞NaClC.溶液质量：KNO3＜NaCl31.636.6g饱和继续加KNO3固体至指针指向正中央，天平平衡降温结晶法或冷却

4、热的饱和溶液法A、C22.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随着温度升高而增大的是物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为g。（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用一种方法是。（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将（填“增加”、“减少”或“不变”）。（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量AB(填“>”或“<”)。2013山西中考A25加入A物质或降低温度减少…<【2010】23.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）__________

5、_________________。（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。D中溶液的溶质质量分数是_________________。不饱饱和【过饱】40g-31.6g=8.4g不饱不饱饱和【过饱】剩余固体：60g-31.6g=28.4g固体部分溶解或固体剩余A、C、D37.5%20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g【2011】13、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．（1）P点的含义是_________；（2）

6、t2℃时，将60gA物质放入100g水中充分溶解所得溶液为_________填“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为_________g；（3）若将A物质从A和少量B的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方法是_________；（4）将t2℃A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数关系为A_________B．t1℃时，A、B两物质的溶解度相等饱和150降温结晶法›22.（2012山西，22题7分）某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图。从图中可得到的一条信息是_______

7、________(合理即可)。50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将KNO3提纯的方法是_____________________(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、_____、_____、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是____①KNO3固体仍然不纯②溶解前，烧杯中有少量水③量取水时，俯