中考专题-溶解度曲线课件.ppt

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1、一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。1、点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液，可以通过加溶质或者降温的方法使其达到饱和状态。②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。2、线如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质：图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。图中C物质的溶解度随温度升高而

2、减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。二、掌握溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。4.从溶

3、解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。（1）60℃时，KNO3的溶解度是________；（2）20℃时，将50gNaCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成溶液的溶质质量分数是________；（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是________________________；（4）将60℃等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液降温到20℃，分别得到溶液甲和乙。对所得溶液的叙述正确的是________(填序号)。A．都是饱和溶液B．溶剂

4、质量：甲＞乙C．溶液质量：甲＜乙1.NaCl和KNO3的溶解度如下，请回答下列问题。2.如图G5－11是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)在________℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)t2℃时，将20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液质量是________g。(3)若B中含有少量A，可用____________的方法提纯B。(4)将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体质量最多的是________(填“A”“B”“C”或“无法确定”)。3.如图G5－11是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)在______

5、__℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。(2)t2℃时，将20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液质量是________g。(3)若B中含有少量A，可用____________的方法提纯B。(4)将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体质量最多的是________(填“A”“B”“C”或“无法确定”)。4.如图G5－12为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是____________。(2)M点的含义是__________________________。(3)t1℃时，将40gA物质加入到50g水中，充分搅拌，

6、形成溶液的溶质质量分数是__________。(4)将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______________。5.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题。（1）t1℃时，A的溶解度为；（2）现有某温度下A、B两种物质的饱和溶液，测得其溶质质量分数相等，则它们溶质质量分数为________；（3）欲除去固体A中含有的少量B杂质，应采用的方法是；（4）下列实验一定能成功的是________（填序号）。①t0℃时，将15gA加入50g水中形成A的饱和溶液②t1℃时，将70%的A溶液稀释成10%的A溶液③t2℃时，

7、将等质量A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出A的质量最多④t0℃时，将C的溶液恒温蒸发20g水，析出固体质量一定为12g6.A、B、C为三种物质的溶解度曲线，如右图所示，请根据图示信息回答下列问题。（1）t1℃时，将5gB物质放入10g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为（）g。（2）t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液所含溶质的质量（填“一定”或“不一定”）相等。（3）下列说法正确的是（）。A．t2℃时，将A和C的混合溶液（