最新氯及其化合物.doc

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1、弘毅中学一轮复习讲义（三）富集在海水中的元素——卤素[2018备考·最新考纲]1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。考点一　氯及其重要化合物1．氯气的物理性质—

2、—

3、—提醒：闻氯气气味的方法是。2．氯气的化学性质Ⅰ.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。①与铁反应：②与铜反应：(2)与

4、非金属反应。与H2反应：现象：(3)与还原性无机化合物反应。①与碘化钾溶液反应：②与SO2水溶液反应：③与FeCl2溶液反应：离子方程式为Ⅱ.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。写出氯气分别与水和碱反应的方程式提醒：①Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是起漂白作用。②Cl2可使湿润石蕊试纸先变后，原因是。③常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。3．氯的重要化合物(1)次氯

5、酸①不稳定性：化学方程式为②弱酸性：比碳酸酸性。③强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。(2)漂白粉制备原理：主要成分：有效成分漂白原理：久置失效原因：化学性质：具有强性提醒：①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。④“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是

6、。教材高考1．(RJ必修1·P872改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)①氯气　②液氯　③新制的氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥　　　　C．③⑥D．②④⑤⑥2．(RJ必修1·P877改编)下列离子方程式中，错误的是(　　)A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．氯气与水反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOC．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl＋Ag＋===H＋＋AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO3溶液

7、反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓3．(溯源题)(2016·上海化学，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是________。①碳酸钙粉末　　②稀硫酸③氯化钙溶液　　　　④二氧化硫水溶液[拓展性题组]题组一　氯气及其水溶液(氯水)的性质1．下列关于氯气的说法正确的是(　　)A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价D．Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：2．滴加新制氯

8、水后，下列各组离子可能大量存在的是(　　)A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NOB．K＋、Na＋、I－、SOC．Ag＋、Ca2＋、NH、NOD．Na＋、Ba2＋、CO、SO3．下列关于新制氯水的说法正确的是(　　)A．新制氯水长期放置后溶液的酸性减弱B．新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种分子C．新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HClD．向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸题组二　含氯化合物的性质及探究4．下列与含氯化合物有关的说法正确的是(　　)A．HClO是弱

9、酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)5．在淀粉－KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(　　)A．氧化性：ClO－>I2>SOB．漂白粉溶液可使淀粉－KI试纸变蓝C．次氯酸钠可

10、以与亚硫酸钠大量共存D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色6.(2016·济南调研)二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：(1)二氧化氯可溶于水，但常温下难与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为________________________________，产物之一次氯酸的电子式为_