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1、氯及其化合物〈二〉乐陵一中李存建课标解读课标解读学习目标1.认识氯及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用2.以海水的综合利用为例,认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值.1.理解卤素单质和化合物的相似性和递变性2.掌握X-的检验方法3.利用氯.溴.碘单质的氧化性及强弱比较的方法,理解海水中提取溴的方法.4.认识重要的卤化物的性质和用途.知识再现1.卤族元素的相似性:<1>.卤素原子结构的相似性:卤素原子最外层上都有 个电子,易得 个电子形成稳定结构,常见化合价为 价,常见正化合价有 <2>.卤素单质性质的相似性:卤素单质均为 原子分子,性质相似,都是活泼的
2、,具有 性,化学性质与CI2的性质相似,如：X2+H2 = X2+H2O = X2+NaOH = 2.卤族元素的递变性：<1>.结构的递变性：卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 ,元素的非金属性逐渐 <2>.卤素性质的递变性：卤素单质的氧化性逐渐 ；与水反应的程度 ；与H2化合由 ；气态氢化合物的稳定性 ；阴离子的还原性 。3.特性;<1>.Br2是常温下惟一是 态的非金
3、属单质,易 ,有毒,保存液溴采用 法。<2>.I2易 ,遇淀粉变 色,AgI可用于 ,碘盐可防治 病。<3>.HCIO4是常见含氧酸中最 的酸,而HCIO是氯的含氧酸中 性最强的酸。<4>氟及化合物①.氟是最活泼的非金属元素， (有.无)正化合价； (有.无)含氧酸。②.F2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是 ③.F2可与稀有气体反应,氢氟酸可腐蚀 ④.氢氟酸是HX中唯一的 (强.弱)酸,AgF是AgX中唯一 （能．否）溶于水的酸.4.X-离子的检验:AgCI X-+AgNO
4、3+HNO3AgI 色沉淀注意:影响检验的离子有:CO32-．SO32-．SO42-．PO43-等.5.海水中提取溴:从海水中提取溴一般要经历 ； 和 三个步骤.<1>.浓缩:从海水中的Br-一般为 ,经海滩晒盐和提取氯化钾后得到的苦卤中Br-的含量一般 ，有利于溴的提取。〈2〉.氧化：若要将苦卤中的溴离子变成液态溴，需要加入 剂，如 有关的离子方程式： 。〈3〉提取：生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的 ，鼓入 或 就可将溴分离出来。典题解悟：例1．随原子序数的增
5、大，下列递变规律正确的是（ ）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强B．气态氢化物的稳定性逐渐增强C．单质的氧化性逐渐增强解析：本题主要考查卤素随原子序数递增其性质呈现规律性变化答案：B变式训练：下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（ ）A．其单质都能与水反应，通式为：X2+H2O=HX+HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是强酸C．其单质都有颜色，都有毒D．最高价含氧酸的通式都为HXO4答案：C例2．甲乙丙三种溶液中各含一种X-（X-为CI-．Br-或I-）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲.乙.丙依次含有（
6、 ）A．Br--CI-I-B．Br-I-CI-C．I-Br-CI-D．CI-I-Br-解析：本题主要考查卤素单质的氧化性强弱及其阴离子的还原性强弱顺序，由题可知，甲中加入氯水和淀粉后，溶液变为橙色，说明甲中含Br-，再加到丙溶液中无明显变化，说明丙溶液中无I-。答案：B变式训练：按下面的实验过程填空：写出上述反应的化学方程式：（１） （２） ；（３） ．答案：a棕黄色b橙色c蓝色d紫色（1）2FeBr2+3CI2=2FeCI3+2Br2（2）FeCI3+2KI=2FeCI2+I2+2KCI
7、（3）2KI+Br2=I2+2KBr例3．阅读下列信息并完成下列两题。ICI的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，例如：2ICI+2Zn=ZnI2+ZnCI2ICI+H2O=HCI+HIO（1）下列关于ICI的叙述中正确的是（）A．ICI为离子化合物B．ICI既有氧化性又有还原性，以还原性为主C．ICI在固态时是原子晶体D．ICI中CI元素为-1价，I为+1价（2）下列叙述中不正确
