氯及其氯的化合物讲义

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1、教师辅导教案组长审核：学员编号：学员姓名：年级：辅导科目：化学课时数：3课时学科教师：授课主题氯及其化合物教学目的1、了解氯气的性质及应用2、知道氯气的实验室制法教学重点1、1、掌握氯水的成分2、掌握氯的重要化合物HCl、HCLO、次氯酸盐的重要应用授课日期及时段2017年12月12日10:00--12:00教学内容1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①

2、2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）　磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾（3）与水反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO

3、（4）与碱反应15Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2=2FeCl3②2KI＋Cl2=2KCl+I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯

4、气的检验）③SO2＋X2＋2H2O=2HCl+H2SO4　（X＝Cl、Br、I）3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是稀盐酸①一元弱酸，比H2CO3弱光（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO===2HCl+O2↑③强氧化性；　　漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液

5、等褪色，故氯水可用作自来水消毒。（3）几种漂白剂的比较漂白剂HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定——4、氯气的制法（1）实验室制法药品及原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑强调：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。收集方法：向上排空气法（或排和食盐水法）15净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥尾气处理：用碱液吸

6、收 （2）氯气的工业制法：（氯碱工业）通电2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑课堂练习1．右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）A．镁原子结构图中X=8B．氯元素的原子序数为17C．镁是金属元素、氯是非金属元素D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl2．下列物质中均含氯元素，它们按如下顺序排列：①HCl　②Cl2③Ca(ClO)2④X⑤Cl2O7根据以上排列规律，X可能是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）A、FeCl2　B、AgCl　C、KClO3　D、HClO43．K

7、ClO3、M、Cl2、KCl四种物质是按氯元素化合价由高到低顺序排列的。其中M这种物质的化学式可能是：（　　）A、NaClB、HClO4C、HClOD、CaCl24．钠元素和氯元素的本质区别是A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同5．阅读材料，回答问题：材料1氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体。材料2氯原子的结构示意图如右图，在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构，氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化

8、合，还能与水、碱等化合物反应。材料3燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）。材料4我国四川5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织（WHO）已将二氧化氯列为第四代A1级安全高效消毒剂。15（