氯单质及其化合物

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1、学员姓名学员年级高一化学授课日期学科教师授课次数授课时间课题卤素(1)—氯气和氯的化合物课型双基巩固课教学目标五维分类对应节点知识维度1、通过对卤素知识点的复习，能系统掌握卤素单质及其化合物的性质；知识点梳理能力维度2、通过对典型例题针对性地分析，初步形成分析、解决与卤素应用相关问题的能力；情感维度3、通过对知识点的细致讲解及互动沟通，学生能增强学习的信心，提高学习兴趣；习惯维度4、通过熟记笔记，逐渐养成勤做笔记，善做笔记的好习惯；方法维度5、通过对典型例题有针对性地分析，能拓宽解题思路，掌握相关问题的解题方法。教学

2、重点氯气的化学性质；氯气的制备；次氯酸和漂白粉的性质；教学过程环节一作业检查子目标通过对上节课作业完成质量的检查，教师和学员一起回顾上节课五维目标的相应达成情况。教学内容1、作业批改2、错题讲解环节二知识点－卤素基础知识子目标通过对卤素基础知识的系统梳理，能熟练掌握卤素基本知识点并具备一定应用能力。考纲要求掌握重点提示教学内容【知识点】（一）氯气1．结构氯元素是17号元素，原子最外层有7个电子，易得电子，典型的非金属元素，而氯分子是双原子单质分子（C12）。Page5of52．氯气的物理性质1)常温下，氯气为黄绿色，有

3、强烈刺激性气味的气体．加压或降温后易液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯，常压下冷却到-34.6℃时变成液氯。2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)，属可溶性气体。3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔．3．氯气的化学性质：1)与金属单质的反应。Cu+C12CuCl2（燃烧，产生棕黄色烟）2Fe+3C122FeCl3（燃烧，产生棕褐色烟）2Na+Cl22NaCl   （燃烧，产生白

4、烟）2Al+3Cl22AlCl3   （燃烧，产生白烟）注意：①在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，可用绿色钢瓶储存、运输液氯．②“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为氯化铜细小颗粒。2）与非金属单质的反应H2+Cl22HCl（苍白色火焰，光照爆炸）2P+3Cl22PCl3（液态，形成白雾）PCl3+Cl2=PCl5（固态，形成白烟）3）与水反应Cl2+H2O===HCl+HClO（溶液呈浅黄绿色）思考：液氯和氯水有什么不同？氯水中有哪些微粒？如何用实验验证？4）与碱溶液

5、的反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O（漂白液）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂粉精）3Cl2+6NaOH（浓）=NaClO3+5NaCl+3H2O（需加热）5）与某些盐溶液的反应Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+Na2S=2NaCl+S↓Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2＋AgNO3＋H2O＝AgCl＋HClO＋HNO32Cl2+Na2CO3+H2O=2NaCl+2HClO+CO2↑Page5of5Cl2 +NaH

6、CO3=NaCl+HClO+CO2↑6）与某些还原性气体的反应Cl2+2HBr=2HCl+Br2Cl2+2HI=2HCl+I2Cl2+H2S=2Cl+S↓3Cl2+2NH3=6HCl+N2（氯气过量）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(氯气不足）4．氯气的制备1)实验室制备方法①反应原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O（条件：加热）注意：实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气（不能用稀盐酸代替浓盐酸，实验室中浓盐酸的代用品：浓H2SO4+NaCl），实验室中MnO2代用品：KMnO4（不需

7、要加热或微热）、KClO3。②装置图A中:饱和氯化钠溶液（作用？）B中:浓硫酸（作用？）D中:氢氧化钠溶液（作用？能否用石灰水替代？）③收集方法：用向上排空气法④检验氯气（验满）：Cl2+2KI==2KCl+I2，把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，若变蓝，说明瓶口氯气已充满，因为Cl2把氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色。总结：气体实验室制备的基本流程：①发生装置；②纯化装置；③收集装置；④除尾装置。2）工业制备方法①制备原理：电解饱和食盐水（通电前溶液中滴入几滴酚酞试剂）阳极产物：Cl2（逸出黄绿色气体）阴极产物：H2和NaO

8、H（阴极附近溶液先变红）5．氯气的用途:杀菌,消毒,漂白,化工原料,制医药和农药的原料Page5of5（二）氯的主要化合物1．氯化氢1)物理性质无色而有刺激性气味的气体，易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的HCl,密度比空气大。2）HCl水溶液（盐酸）的化学性质①具有酸的通性（回顾酸的通性）②浓盐酸具有一定的还原性