氯及其化合物导学案.doc

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1、第四章第二节富集在海水中的元素----氯导学案主备沈克成审核井志强授课人授课时间班级姓名导入学习学习目标1.用实验的方法探索和认识氯气2.通过实验了解活泼氯气的物理性质和化学性质学习重点氯气的化学性质、氯水的性质学习难点氯水的性质学习方法实验视频、课件、小组合作探究自主学习1.氯原子最外层有个电子，很容易电子变为。氯气具有性，能与金属、非金属单质发生剧烈反应。2.氯气是一种色、有气味，有，密度比空气，常温下为态，易，溶于水（水溶液称为氯水）。3.①Na和Cl2实验现象：化学方程式：②Fe和Cl2实验现象：化学方程式：产物溶于水所得溶液颜色：③Cu和Cl2实验现象：化学方程式：产物溶于

2、水所得溶液颜色：4.Cl2与金属反应时表现出其强性，与变价金属（如Fe）反应时得到。5.燃烧的本质是燃烧的定义是6.Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合，都体现了Cl2的性。7.干燥的Cl2漂白性，氯水中起漂白作用的物质是8.新制的氯水中有分子，离子决定了氯水有性、性和性。9.新制氯水由于HClO，应保存在。11.Cl2有毒，应用吸收多余的Cl2。12.H2CO3酸性HClO，漂白液和漂白粉暴露在空气中，有效成分与反应生成见光分解而失效。【预习检测】1.下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒D.氯气和氯离子都呈黄

3、绿色。2.氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(　　)①黄绿色　②密度比空气大　③有毒④易液化　⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤3.下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体4.下列离子方程式书写正确的是(　　)A.氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOB.氯气和烧碱作用：Cl2＋OH－===2Cl－＋H2OC.金属铝溶于盐酸中:Al＋2H+＝Al3+＋H2↑D.钠和水作用：Na＋2H2O===Na＋＋H2

4、↑＋2OH-5.下列物质含有氯离子的是（）A．氯水B.氯酸钾C.次氯酸钠D.氯气6.下列叙述不正确的是（）A．氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质B.任何剧烈的发光发热的化学反应都叫燃烧C.自来水可用氯气来杀菌、消毒D.Cl2和Cl-都易于金属单质反应合作学习【探究活动一】Cl2与金属的反应实验现象化学方程式Cl2与Na的反应Cl2与Fe的反应Cl2与Cu的反应【思考与交流】1．干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，这一性质有何应用？如何验证Cl2与Fe在点燃条件下得到的产物？2．过量的Fe与Cl2反应得到什么产物？3．写出Fe与HCl的反应方程式，根据产物比较HCl与Cl2氧化

5、性强弱。4．FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？【归纳整理】【学以致用】1.0.1mol某元素的单质与Cl2反应后,质量增加7.1g,这种元素是（）A．NaB．MgC．FeD．Cu2.下列氯化物，既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.MgCl2合作学习【探究活动二】Cl2与非金属H2的反应（实验4-3）在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。现象化学方程式应用【思考与交流】燃烧一定要有O2参加吗？（可根据铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象粉刺并找出

6、共同特点）【归纳整理】【学以致用】下列说法中错误的是（）A.燃烧一定伴有发光现象B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加D.燃烧一定会放出热量【探究活动三】Cl2与水的反应分析：氯气与水是否完全发生反应探究氯水的性质：1.分析氯气与水反应生成的物质2.已知HClO是一种弱酸，在水溶液中的有部分电离为H+和ClO-，请据此分析氯水中有哪些微粒？3.氯水具备什么样的性质？4.书写氯气与水发生反应的方程式并作具体分析5.氯水长时间放置后有什么变化？6.氯气、液氯和氯水是一种物质吗？请作分析【归纳整理】【学以致用】在新制氯水中的各种微粒中：（1）氯水中呈黄绿色的是（用化学式或离子符

7、号填写，下同）；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是；（4）能使紫色石蕊试液褪色的；（5）能与NaHCO3反应放出气体的是；应用学习【当堂检测】1．下列说法不正确的是()A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟2．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（