专题16 氯及其化合物.doc

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1、专题16氯及其化合物【知识框架】  【基础回顾】 一、氯气 1、物理性质 　　通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体。密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，通常1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 2、化学性质 　　Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。 （1）与金属反应 　　铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： 　　Cu+Cl2 =CuCl2　　　(棕黄色烟) 　　2Fe

2、+3Cl2 =2FeCl3　　（棕褐色烟) （2）与非金属反应 　　氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： 　　H2+Cl2 =2HCl　　　(苍白色火焰) （3）与水反应 （4）与碱反应（完成下列化学方程式） 　　①与烧碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， 　　②制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 　　漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 　　漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 　　　　　　　　　　　　Ca(ClO)

3、2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 　　产生的HClO具有漂白性和强氧化性。由于HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。 （5）跟还原性物质反应 　　①氯气与KI溶液：2KI+Cl2=2KCl+I2。 11　　②氯气与FeCl2溶液：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 　　③向氯水中通入SO2：SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl。 二、氯气的制备与性质实验  1、反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。 　　MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 【注意】稀盐酸与MnO2作用不能制取

4、Cl2。 　　若没有浓盐酸时，也可用NaCl和浓H2SO4与MnO2共热制取Cl2： 　　MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)=MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O 2、制气类型：固+液→气（注意：KMnO4与浓盐酸的反应不需加热）。 3、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度最小)。 4、净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓H2SO4干燥。 5、尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。 6、验满方法 （1）将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集

5、满。 （2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 （3）实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。 7、注意事项 （1）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。 （2）必须用浓盐酸，稀盐酸不与MnO2作用生成Cl2。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2。再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。 三、卤族元素 1、卤族元素原子结构的比较 （1）相似性：卤素原子最外层

6、上均有7个电子，最高正价为+7价（F无正价），负价为-1价。 （2）递变性：从F→I，原子核外电子层数依次增大，原子半径依次增大。 2、元素的性质 （1）相似性：均为活泼非金属，最低负化合价：-1，最高正价：+7（F除外）； （2）递变性：随着原子序数的递增，获得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 3、单质的物理性质（从F2 →I2） 11（1）颜色由浅到深。 （2）状态：F2、Cl2呈气态，Br2为液态（易挥发），I2为固态（易升华）。 （3）熔、沸点：依次增大。 （4）密度：依次增大。 （5）溶解性：在水中的溶解度逐渐减小，在有机溶剂中的溶解性大

7、于（填“大于”或“小于”）在水中的溶解性。 4、化学性质 （1）卤素单质的相似性：均具有强氧化性，均能与H2、H2O、金属反应，较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。 （2）卤族元素氢化物的递变性 　　①稳定性由强至弱的顺序为:HF＞HCl＞HBr＞HI。 　　②沸点由高至低的顺序为：HF＞HI＞HBr＞HCl。 　　　HF沸点反常的原因是：分子间存在氢键。 　　③还原性由强至弱的顺序为：HI＞HBr＞HCl＞HF。 　　④水溶液酸性由强至弱的顺序为:HI＞HBr＞HCl＞HF。 5、卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验 （1）未知液↓

8、，↓，据沉淀颜色判断。AgCl为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色。 （2）未