16：化学——高三——元素及其化合物——氯和卤素

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1、教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：高三课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题氯和卤素授课日期及时段教学内容一、专题检测1、对氯气的性质描述不正确的是（）①、钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟②、氢气在氯气中能安静燃烧，发出苍白色的火焰③、红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾④、氯气与水反应生成盐酸和氯酸⑤、氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物A、①②B、②④⑤C、③④D、①②④2、下列说法正确的是（）A．某溶液滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则这种溶液中一定含有氯离子B．某溶液与淀粉KI溶液混合后，出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水C．久置的氯水的pH值比新制氯水小D．氯水能使所有

2、有色物质褪色3．金属卤化物与卤素可生成多卤化物，如KI+I2KI3，有关KI3的叙述中，错误的是（　　）A．I-在溶液中存在平衡：I3-I2+I-B．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-C．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小D．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色4.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（　　）A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+C

3、l-+H2O答案:1.C2.C3.D4.B二、知识梳理专题突破【考点一】氯及其化合物的性质和应用【知识梳理】1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性：(1)、与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。①、与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。②、与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。(2)、与非金属反应与H2反应：H2＋Cl22HCl。现象—(3)、与还原性无机化合物反应：①、与碘化钾溶

4、液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。②、与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③、与FeCl2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)、与水反应：氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。(2)、与碱反应(完成下列化学方程式)①、与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；②、制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白

5、粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。4．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)、次氯酸(HClO)①、不稳定性：化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。②、弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClOH＋＋ClO－。③、强氧化性：具有漂白性。(2)、Ca(ClO)2的主要化学性质①、Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。②、水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。③、与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。【深度思考】1．如遇到氯气泄漏

6、应如何自救？2．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？3．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。【答案】思考1：Cl2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。思考2：先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。思考3：应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。原因：氯水中的HClO见光易分解，氯水具有挥发性，易挥发出Cl2，漂白粉易吸收空气中的CO2和水蒸气生成HClO，HClO见光分解而使漂白粉失效。【题组一】氯气的氧化性【例1】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH

7、3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移教法:学法:【练1】从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）实验事实结论A氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中氢氧化铝属于碱BCO2的水溶液可导电CO2是电解质CSO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色SO2有漂白性D铁分别和