2015 10 07 高三化学一轮复习――氯及其化合物_卤素ppt课件.ppt

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1、选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”1.次氯酸的电子式2.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律3.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸4.将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式：Cl2+H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－5.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色××√××氯及其化合物高三一轮复习一、氯气的性质1、氯气的物理性质通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水。2.氯的原子结构和分子结构氯元素常见的化合价：-1，+1，+3，+5，+7氯的原

2、子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写？３、氯气的化学性质：与金属反应与非金属反应与水反应与碱液反应与还原性物质反应与有机物反应2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl22Na＋Cl22NaCl（发出黄色，产生白烟）（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。3、氯气的化学性质氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。⑴跟金属反应2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)白烟H2＋Cl22HCl2P＋3Cl22

3、PCl3(Cl2不足)白雾点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸）光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO⑶跟水反应⑵跟非金属反应氯水保存：（HClO不稳定，见光易分解）2HClO2HCl+O2↑密封储存于棕色试剂瓶里。干燥的氯气能否漂白有色物质？如何证明氯水的漂白性来自于HClO,而不是Cl2?Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O常用于制漂白液、除去多余的氯气。2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O有效成分由于上述反应生成2HClO2HCl+O2↑，故漂粉精露置在空气中，久置失效。Ca(C

4、lO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO⑷跟碱反应工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉、漂粉精。漂白原理：如何证明漂白粉已部分变质？提示：把漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证明有Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明变质生成了CaCO3.Cl2＋KI：，Cl2＋H2S：，Cl2＋FeCl2：，Cl2＋SO2：，CH2＝CH2＋Cl2→，Cl2＋CH4。⑸跟还原性物质反应Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓Cl2＋2KI＝2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4⑹跟有机物反应C

5、H2ClCH2Cl（加成）CH3Cl＋HCl（取代）3、氯气的用途制漂白粉、消毒、制盐酸、农药等。二、氯水成分的复杂性和性质多样性成分表现的性质反　应　实　例Cl2H＋HClOCl－H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2＋2KI＝2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HClCl2＋CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OHClO＋OH－＝ClO－＋H2O漂白、杀菌、消毒Cl2+H2O+AgNO3＝AgCl↓+HNO3+HClO先变红后褪色滴入紫色石蕊试液⑴强氧化性⑵呈黄绿色⑶加成反应强

6、酸性⑴弱酸性⑵强氧化性沉淀反应1．氯水的成分：2．氯水的性质：Na2O2、HClO、H2O2、O3(氧化漂白);SO2(化合成不稳定无色物质)；活性炭(物理吸附有色物质)3.液氯、新制氯水、久置氯水比较液氯新制氯水久置氯水颜色、状态主要存在的微粒物质的类别遇干燥的蓝色石蕊试纸Cl2分子Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-H2OCl-、H+无明显变化先变红后褪色变红黄绿色液体淡黄绿色液体变成无色液体纯净物混合物混合物（一）工业制法2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【装置】会判断正、负极，阴、阳极【现象】阴极？阳极？产生的气体三、氯气的制法（2）电解熔

7、融NaCl（1）电解饱和NaCl溶液MnO2＋4HCl＝Cl2↑＋MnCl2＋2H2O原理：Cl-Cl2氧化剂思考：请利用给定的物质，采用合理的途径制取Cl2。写出有关化学方程式。⑴食盐；⑵浓硫酸；⑶浓盐酸；⑷氯酸钾晶体；⑸二氧化锰固体；⑹高锰酸钾晶体方法二、2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O㈡氯气的实验室制法方法三、KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O方法四、H2SO4(浓)＋NaCl＝HCl↑＋NaHSO4方法一、MnO2＋4HCl＝Cl2↑＋MnCl2＋2H2O△△△如何除去Cl2中混有的杂质气