化学反应与能量的变化第(1课时).ppt

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1、第一节化学反应与能量的变化（第１课时）焓变　反应热选修４第一章化学反应与能量【复习回顾】：化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化。在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？所有的燃烧反应所有的中和反应活泼金属与水、酸的反应多数的化合反应以下特殊的化合反应是吸热反应：C+CO22COH2+I22HI△△N2+O22NO放电常见的放热反应大多数的分解反应Ba(OH)2+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+2H2OC+H2O（g）CO+H2高温Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O常见的吸热

2、反应所有的电离过程一、焓、焓变2、焓变：生成物与反应物的焓值差（能量差）△H=H生成物－H反应物△H＞0吸热反应△H＜0放热反应3、一般反应都是在敞口容器中进行的，体系的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应（即反应热）等于焓变。1、焓：与内能有关的物理量符号：H单位：kJ/mol或kJ·mol-1符号：△H二、反应热（焓变）注意：1、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化3、反应热描述的是一定温度下的热量变化化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述，

3、叫做反应热，在恒压条件下的反应热又称为焓变。放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物能量－反应物能量吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0【问题】：如何求算化学反应中焓变△H？宏观ΔH＝反应物总键能－生成物总键能从键能角度看：ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol从断键和成键角度分析破坏1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量键能:微观(1)宏观分析△H=E生总能量-E反总能量(2)微观分析△H=E反总键能-E生总键

4、能或△H=反应物断裂化学键所吸收的能量－生成物形成化学键所放出的能量三、ΔH的计算表达式1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。＋131.5课堂练习2、下列变化中，属于放热反应的是（）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化钠溶于水B3、下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随能量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物

5、的能量D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量4、已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A.2个H原子的能量高于1个H2的能量B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C.H原子比H2分子稳定D.H2分子比H原子稳定ACAD5．下列反应属于吸热反应的是()A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量酶D6.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能，P—P

6、：198kJ·mol1，P—O：360kJ·mol1，O=O：498kJ·mol1，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（）A．-1638kJ·mol1B．+1638kJ·mol1C．-126kJ·mol1D．+126kJ·mol1A7.已知Ｈ－Ｈ键能为436KJ/mol，Ｈ－Ｎ键能为391KJ/mol，根据化学方程式：Ｎ2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=－92.4KJ/mol，则ＮＮ的键能约是（　　）A.431KJ/molB.946KJ/molC.649KJ/molD.896KJ/molB作业：1.课时跟踪训练(一

7、)2.预习：热化学方程式