化学反应与能量的变化(第1课时).ppt

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1、1.常见的放热反应2.常见的吸热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸反应大多数化合反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应第一章第一节化学反应与能量变化（第1课时）一、焓变与反应热活动1.阅读课文,思考问题1.什么是反应热?2.什么是焓?3.什么是焓变?4.反应热与焓变有何关系?5.如何从微观(键能)和宏观的角度解释化学反应中的能量变化?1.反应热:一定温度下进行的化学反应，所吸收或释放的热量称为化学反应的反应热。2.焓:用于描述物质内能的物理量。用H

2、表示。3.物质不同，内能不同，焓（H）的值也不同。所以化学反应前后物质发生变化时，焓（H）也在变化，物质焓（H）的变化称为化学反应中的焓变。用△H表示。单位：kJ/mol或kJ•mol-1.(mol-1表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同.)△H=H（生成物）-H（反应物）4.反应热与焓变的关系:若反应在恒温、恒压（敞口容器）的条件下进行，此时，化学反应的反应热等于焓变。高中化学一般认为：反应热=焓变。理解反应热应注意几点:单位:kJ/mol或kJ•mol-1描述的对象:化学反

3、应前后的热量变化测定条件：一定条件（温度、压强）下概念适用范围：任何反应；反应热的测量仪器叫量热计.5.化学反应中能量变化的两种形式:当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应反应体系环境反应体系:被研究的物质系统.环境:反应体系以外的其它部分.1.化学反应的本质是化学键的断裂和形成;2.旧键断裂需要能量，新键形成会能量。吸收放出活动2.交流与讨论:反应热产生的原因（1）从键能的变化来认识反应物断键时吸收的能量＜生成物成键时释放的能量为放热反应。△H为“—”或△H<0反应

4、物断键时吸收的能量＞生成物成键时释放的能量为吸热反应△H为“+”或△H>03.4.ΔH＝反应物总键能－生成物总键能例析:实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？键能数据：H-H436kJ/mol;Cl-Cl243kJ/mol;H-Cl431kJ/mol化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量=反应热：△H679kJ862kJ=679kJ—862kJ=–183kJ比较：由实验测得的反应热为184.6kJ/mol一般用实验数据表示反应热反应

5、物的总能量高生成物的总能量低放热生成物的总能量高反应物的总能量低吸热∆H=∑E生成物—∑E反应物∆H=∑E生成物—∑E反应物ΔH＜0ΔH＞0反应体系能量降低反应体系能量升高（2）从内能的变化来认识例1．1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。例２．拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2与3molH2反应生成2molNH3的

6、反应热为。＋131.5一92kJ/mol活动3：课堂练习小结1.反应热、焓变的概念2.反应热与焓变有何关系3.反应热产生的原因从微观（键能）角度的变化来看从宏观（总能量）角度的变化看