4.1.1 化学反应与能量变化（第1课时）

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1、化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时焓变反应热温故知新1、哪些化学反应是放热反应？2、哪些化学反应是吸热反应？①燃烧反应②中和反应③活泼金属与酸(或水)反应④多数化合反应①多数分解反应②铵盐与碱反应③C、H2、CO与金属氧化物的反应。反应物总能量生成物总能量>反应物总能量生成物总能量<反应热焓变定义：当化学反应在一定温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做反应热。在恒压的条件下，反应热等于焓变。1、符号：△H2、单位：KJ/mol3、产生原因：化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。旧化学键断裂→吸收能量

2、；新化学键形成→释放能量。反应热焓变焓是与物质内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能，单位为KJ/mol，不可测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转变为光能、电能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化，即焓变。（教材P2第二自然段）反应体系和环境在研究化学反应时，我们把反应物和生成物称为反应体系。而把除它们之外的物质称为环境。放热反应中，反应体系的焓值（能量）减小，故△H<0,为“-”。吸热

3、反应中，反应体系的焓值（能量）增大，故△H>0,为“+”。放热反应△H为“-”或△H<0吸热反应△H为“+”或△H>0焓变与物质能量的关系反应热焓变的计算△H=生成物总能量-反应物总能量△H=反应物总键能-生成物总键能△H=正反应活化能-逆反应活化能反应热的计算示例H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图△H=436+243-431×2=-183KJ/mol实战演练D实战演练已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)预测当生成2molHF和2molHCl时

4、，哪个反应放出的热量更多，并说明理由。试根据键能计算以上反应的△H化学键：H-HF-FCl-ClH-FH-Cl键能(KJ/mol)436155243565431实战演练答：物质越活泼所具有的能量越高，越稳定所具有的能量越低。F2比Cl2能量高，HF比HCl能量低，所以H2+F2=2HF放出的热量更多。H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=436+155-565×2=-539KJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=436+243-431×2=-183KJ/mol