第1章第1节《化学反应与能量的变化》第1课时

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1、化学反应与能量第一章第一节　化学反应与能量的变化第一章第1课时　焓变　反应热新情境·激趣入题我们知道在每届奥林匹克运动会上，都有一个庄严仪式——传递圣火，在这里火成为精神、文明的象征，并以此传递奥林匹克的伟大精神。事实上火在古代就是一种神圣的象征，火代表着创世、再生和光明，人们对火是又畏惧又崇拜。畏惧是因为她的威力，她能给人类带来巨大的灾难；崇拜她是因为她能给人类带来温暖和光明，是她把人类从“茹毛饮血”带向文明。这里的“火”实际上就是化学反应中产生的能量。尽管随着科学发展，社会已逐步进入多能源时代，但是化学反应中的能量仍是目前

2、主要的能量来源。自动加热饭盒是在普通饭盒的基础上加制一个加热盒而成的。在需要加热时，取一包发热粉倒入加热盒内，把饭盒按入加热盒，从旁边的缝中注入少量清水，在几分钟内就可使食品达到80℃。你能解释其中的原理是什么吗？请在听课时加以关注。新知识·导学探究●新知导学物质能量物质质量能量能量物质热能电能光能热能放热反应吸热反应化学反应过程中释放或吸收的能量焓变ΔHkJ/mol或kJ·mol－1断裂形成＜放降低<>吸升高>1．是不是所有的化学反应都有能量的变化？为什么？提示：是的。原因是能量的变化与键能有关，反应物的键能之和与生成物的键

3、能之和是不相等的。2．需要加热的反应就是放热反应吗？提示：反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，如煤的燃烧是放热反应，但开始燃烧前需加热引燃。●自主探究新思维·名师讲堂1．放热反应与吸热反应化学反应同时存在物质和能量的变化，其中能量的变化常以热能、电能、光能的形式表现出来，当能量变化以热量的形式表现时，我们把化学反应分为放热反应和吸热反应。焓变、反应热的概念●教材点拨2．反应热、焓变化学反应过程中所释放

4、或吸收的能量，都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示，叫做反应热，又称为“焓变”，符号用ΔH表示，单位常采用kJ/mol(或kJ·mol－1)。3．放热反应使体系的能量降低，ΔH为“－”或ΔH<0；吸热反应使体系能量升高，ΔH为“＋”或ΔH>0。温馨提示：①焓是与内能有关的物理量，用H表示。焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关系的一个量，与物质所处环境的压强、温度等因素有关，与化学反应的过程无关。②焓变的“＋”“－”是相对于反应体系的能量而言的。③化学反应同时遵循质量守恒和能量守恒两大基本规律，质量守恒是指反应物的总质量

5、等于生成物的总质量，但能量守恒并不是反应物总能量等于生成物总能量。4．反应热和焓变的比较反应热焓变含义化学反应中吸收或放出的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差符号QΔH与能量变化的关系Q>0，反应吸收热量Q<0，反应放出热量ΔH>0，反应吸收热量ΔH<0，反应放出热量二者的相互联系ΔH是化学反应在恒定压强下(通常在敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他形式的能量的转化时的反应热(Qp)；ΔH＝Qp，中学阶段二者通用下列说法正确的是()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质

6、变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量●典例透析【解析】物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化(如物质发生物理变化、核变化也都伴有能量变化)。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量(设为x)与生成物的总能量(设为y)之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x

7、．下列说法不正确的是A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的●变式训练解析：从反应物、生成物的组成可推知化学变化过程是原子的重新组合过程，A正确；化学反应不是吸热就是放热，没有无能量变化的反应，B正确；化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关，C正确；化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来，还有的以光能、电能等形式表现出来，D不正确。答案：D1．化学键与化学反应中能量变

8、化的关系化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量。二者的能量差，就决定了能量的变化。反应热与反应物、生成物键能的关系●教材点拨当E吸>E放时，反应吸收能量；当E吸