4.1.1 化学反应与能量变化（第2课时）

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1、化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时热化学方程式复习巩固焓变(△H)表示的是反应体系能量的变化。放热反应：反应体系焓变(△H)的“+”与“-”？环境释放能量EE△HO为“+”复习巩固△H=生成物总能量-反应物总能量△H=反应物总键能-生成物总键能△H=正反应活化能-逆反应活化能焓变(△H)的计算方法有哪些？我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？热化学方程式1、定义：能表示参加化学反应的物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。（

2、P4）H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式与普通化学方程式有哪些不同？思考与交流①热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。②热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。③热化学方程式需注明各物质的状态。（s:固体、l:液体、g:气体、aq:溶液）H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa④热化学方程式不写反应条件，无可逆符号。热化学方程式的意义H2(

3、g)+I2(g)======2HI(g)△H=-14.9kJ/mol200℃101kPa在200℃、101kPa的条件下，1mol氢气和1mol碘蒸气反应生成2mol碘化氢气体时放出14.9kJ的热量。说明：1、热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，只表示对应物质的物质的量，所以可以是分数。2、当化学计量数不同时，∆H也不同（P4资料），∆H与化学计量数成正比。3、若反应逆向进行，△H改变符号，绝对值不变。思考与交流阅读教材第4页的例2的内容并思考：影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？1、物质本身的性质（键能）；2、物

4、质的状态；3、物质的多少；4、外部环境等。在书写热化学方程式时，需要指明影响化学反应的反应热的各个因素。正确书写热化学方程式1、在化学方程式的右边注明反应热，△H：吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol；2、需注明反应的温度和压强，若不注明即指:25℃、101kPa；3、各物质后需标物质的状态（s、l、g、aq）；4、化学计量数可以是整数也可以是分数，△H的数值与化学计量数成正比；5、若反应逆向进行，△H改变符号，绝对值不变。根据反应图示，写出反应的热化学方程式：参考练习CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g

5、)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol△H=+41kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/mol已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧

6、的热化学方程式正确的是（）B参考练习参考练习C教材第6页，习题3.不要求抄题目，每小题之间留空一排。课堂作业