化学反应与能量变化第3课时

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1、第3课时化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为“焓变”，符号用ΔH。单位：kJ/mol或kJ·mol-11、什么是反应热？反应热单位是什么？复习回顾2、什么是焓？与内能有关的物理量符号：H反应物本身的性质物质的状态：g>l>s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑决定因素（了解）：焓变ΔH：生成物与反应物的焓值差符号：△H△H=H生成物－H反应物=反应热3、物质具有的能量与其稳定性之间存在什么关系？物质具的能量越低越稳定。物质间的化学键越牢固，键能越大，物质越稳定。小结一、反应热、焓变从焓变角度看：ΔH＝生成

2、物的焓－反应物的焓从反应热角度看：ΔH＝生成物能量－反应物能量从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”ΔH＝生成物总能量－反应物总能量（图像难计算）(2)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。ΔH是如何计算的？∆H（反应热）＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）成才之路例2变式1、2我们已经认识了反应热，那如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？二、热化学方程式什么是热化学方程式？请看以下例子，再思考！思考交流与化学方程式相比，热化学

3、方程式有哪些不同？H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol物质变化能量变化200℃101kPa1、热化学方程式的定义热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。正确书写热化学方程式应注意哪几点？★书写热化学方程式的注意事项1、化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行

4、的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。3、热化学方程式物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）即注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。如而这些书写也是对的！！！5、若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆

5、向进行，则△H改变符号，但绝对值不变3、热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态2、反应中各物质的物质的量比和质量比3、反应中放出或吸收的热量。综上所述1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol练习：2、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成

6、CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－314KJ/mol（3）2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6KJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g

7、)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol3、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时

8、，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(