第2章分子结构与性质.ppt

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1、【训练1】用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。（1）BeCl2_______________________________；（2）HCN__________________________________；（3）NH4+_________________________________；（4）H3O+_________________________________；（5）H2O___________________________________；（6）NH3______________________

2、_____________。【解析】（1）中心原子Be的价电子都参与成键，价层电子对数为2，所以为直线形；（2）中HCN的分子结构中有C≡N和H—C两个化学键，根据价层电子对互斥理论，分子应为直线形结构；（3）中NH4+的结构中有4对成键电子，且都是完全等同的N—H键，应向正四面体的四个顶点方向伸展才能使相互间的斥力最小，故应为正四面体形结构；（4）H3O+中价层电子对数是4，含有一对孤电子对，结构与NH3相似，是三角锥形结构；（5）H2O中价层电子对数是4，为A2B型分子，但由于氧原子上的两对孤电子对参与相互排斥，使其

3、成为V形结构；（6）NH3的空间构型不能为平面三角形，孤电子对成键电子的排斥使其形成三角锥形结构。答案：（1）直线形（2）直线形（3）正四面体形（4）三角锥形（5）V形（6）三角锥形【训练2】根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（）A.直线形、sp杂化B.三角形、sp2杂化C.三角锥形、sp2杂化D.三角锥形、sp3杂化【解析】选D。判断分子中原子的杂化方式要根据中心原子的孤电子对数以及与中心原子相连的原子个数。在NF3分子中N原子的孤电子对数为1，与其相连的原子个数为

4、3，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，类似NH3。【训练3】下列叙述中正确的是（）A.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是单质分子D.非极性分子中一定含有非极性键【解析】选A。本题主要考查键的极性与分子极性的关系，容易造成混淆。要全面、准确地理解二者的区别和相互关系。当判断题中出现“一定”、“可能”、“不一定”、“不可能”等词语时，可用例证法用具体物质来判断正误。双原子分子中若键为非极性键，则该分子一定是非极性分子，如

5、O2、N2等，A项正确；以极性键结合的分子不一定是极性分子，因为如果分子内极性键的极性的向量和等于零，整个分子的正、负电荷中心重合，是非极性分子，如CH4、BF3、CO2等，B项错误；非极性分子也可能是某些立体结构对称的含极性键的化合物分子，如CH4等，C项错误；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4等，D项错误。【训练4】请完成下列表格：根据以上分析结果，试推测以上哪些物质易溶于水。【解析】本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系。由非极性键构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子，若能空间

6、对称，分子中电荷不显电性，分子则无极性，这样的空间对称有三种：一是直线形对称，键角为180°，常见的分子有CO2、CS2、C2H2等；二是平面对称，键角为120°，分子构型为平面正三角形，常见的分子有BF3、BBr3等；三是立体对称，键角为109°28′，分子构型为正四面体，常见的分子有CH4、CCl4、SiH4等。根据“相似相溶”规则，易溶于水的有HCl、NH3、CH3Cl。答案：易溶于水的有HCl、NH3、CH3Cl。【训练5】(1)有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有

7、非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子。则A的电子式是_______________；B的结构式是____________；C的名称是_________。（2）1,2二氯乙烯存在两种同分异构体，其中属于极性分子的结构式是_____，属于非极性分子的结构简式是_____________。【解析】(1)14个电子，且只有非极性键，只能为单质N2。14个电子，既有非极性键，又有极性键或只有极性键，则有两种元素，由等电子体想到C2H2，由C分子中有14个电子且属于极性分子知C为CO

8、。(2)正负电荷中心完全重合的为非极性分子，否则为极性分子。答案：(1)H—C≡C—H一氧化碳(2)（A）（B）本部分内容讲解结束