第二章《开发海水中的卤素资源》.ppt

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1、第二章开发海水中的卤素资源氯气第二章开发海水中的卤素资源物理性质颜色状态气味密度熔沸点溶解度看闻测如何掌握一、氯气(Cl2)收集氯气的方法：用向上排空气法、排饱和食盐水法不能用排水集气法黄绿色气体有刺激性气味有毒密度比空气大能溶于水(常温常压1∶2)Cl2(g)Cl2(l)Cl2(s)－34.6℃－101℃易液化：(一)氯气的物理性质1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5

2、千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。历史事件Cl222易断裂易得电子分子结构不稳定原子结构不稳定化学性质活泼,氧化性强结构决定性质ClCl-氯原子的最外电子层上有个电子，在化学反应中易电子形成8电子稳定结构而显示价，故氯气有强的性。（“氧化”或“还原”）结构决定性质7得一个-1氧化+e-(二)氯气的化学性质1.与金属反应2Na+Cl22NaCl

3、点燃剧烈燃烧，发出黄光，生成白色固体剧烈燃烧，产生棕黄色的烟剧烈燃烧，火星四射，产生大量红棕色的烟2Fe+3Cl22FeCl3注意：不生成FeCl2氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。浓溶液绿色，稀溶液蓝色Cu+Cl2CuCl2点燃2.下列物质不能直接由单质化合制得的是（）思考1.如何制得FeCl2？用铁和稀盐酸反应制得。A：NaClB：FeCl2C：FeCl3C：CuCl2BH2+Cl22HCl(二)氯气的化学性质2.与非金属反应点燃安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成H2和O2混合点燃会发生爆炸，H2和Cl2混合点燃会发生爆炸吗？会！可燃性气体在点燃或加

4、热前必须验纯！注意思考H2+Cl22HCl光照爆炸，瓶口有白雾金属钠和铜，非金属氢气都可以在氯气中燃烧，这三个反应有何相同的现象？想一想燃烧是否一定要有氧气的参与？什么叫燃烧？可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。问题讨论2P+3Cl22PCl3（液）点燃一般生成PCl3和PCl5的混和物，形成白烟形成白雾白色烟雾若P过量，则主要生成PCl3，若Cl2过量，主要生成PCl5Cl2+PCl3PCl5（固）结论燃烧不一定需要氧气参加，许多氧化剂（如：O2、Cl2、F2、CO2等）都能支持某些物质的燃烧。任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。2HClO2HC

5、l＋O2↑(二)氯气的化学性质3、与水反应次氯酸的性质：光照3、强氧化性1、弱酸性2、不稳定易分解弱电解质酸性比碳酸还弱可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。Cl2+H2OHCl+HClO氯水（混合物）分类新制氯水久置氯水成分分子：离子：分子：离子：Cl2、H2O、HClOH2OH+、Cl－新制氯水与久置氯水的区别H+、Cl-、ClO-OH-(少量)(二)氯气的化学性质4、与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O漂白粉和漂粉精制备：2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O氯气+碱氯化物+次氯

6、酸盐+水(三)氯气的制法1、原理：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O2、装置发生装置：固+液加热型收集装置尾气吸收装置：NaOH溶液吸收向上排气法排饱和食盐水法实验室制氯气干燥装置制气装置除杂装置收集装置尾气处理装置干燥装置制气装置除杂装置收集装置尾气处理装置实验室里也常用下列方法制取氯气KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O注意：上述反应中均使用浓盐酸，用稀盐酸不能制得氯气。工业制氯气常用电解饱和食盐水的方法2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2↑+H2↑通电

7、通常的检验方法是：用湿润的淀粉碘化钾试纸置于集气瓶口视其是否变蓝色怎样检验氯气？原理：Cl2+2KI→I2+2KCl单质碘遇到淀粉变蓝制气→除杂→干燥→收集→尾气处理添加一个盛有品红试液的集气瓶，观察氯气通过后是否褪色二、次氯酸和漂粉精次氯酸(HClO)是一种不稳定的弱酸，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。2HClO2HCl＋O2↑光照氯气和消石灰反应生成的是混合物其成分含有：Ca(ClO)2、CaCl2、H2O、Ca(OH)2、Cl2其中有效成分是：Ca(ClO