第二章 开发海水中的卤素资源.doc

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1、第二章开发海水中的卤素资源(一)氯气的物理性质黄绿色气体有刺激性气味有毒密度比空气大能溶于水(常温常压1∶2）收集氯气的方法：用向上排空气法、排饱和食盐水法。不能用排水集气法结构决定性质：氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构而显示-1价，故氯气有强的氧化性。(二)氯气的化学性质与金属反应2Na+Cl2点燃=2NaCl剧烈燃烧，发出黄光，生成白色固体Cu+Cl2点燃=CuCl2剧烈燃烧，产生棕黄色的烟2Fe+3Cl2加热=2FeCl3剧烈燃烧，火星四射，产生大量红棕色的烟注意不生成FeCl

2、2？：1.如何制得FeCl2？2.下列物质不能直接由单质化合制得的是（）A：NaClB：FeCl2C：FeCl3C：CuCl2用铁和稀盐酸反应制得。B与非金属反应H2+Cl2点燃=2HCl安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成H2+Cl2光照=2HCl爆炸，瓶口有白雾2P+3Cl2点燃=2PCl3（液）形成白雾Cl2+PCl3点燃=PCl5（固）形成白烟白色烟雾一般生成PCl3和PCl5的混和物，若P过量，则主要生成PCl3，若Cl2过量，主要生成PCl5与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸的

3、性质：1、弱酸性弱电解质酸性比碳酸还弱2、不稳定易分解2HClO光照=2HCl＋O2↑3、强氧化性可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。新制氯水与久置氯水的区别与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O氯气+碱=氯化物+次氯酸盐+水漂白粉和漂粉精制备：2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(一)氯气的制法实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O实验室里也常用下列方法制取氯气：KClO3+6HCl(浓)→KCl+

4、3Cl2↑+3H2O2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O工业制氯气常用电解饱和食盐水的方法：2NaCl+2H2O通电→2NaOH+Cl2↑+H2↑通常的检验方法是：用湿润的淀粉碘化钾试纸置于集气瓶口视其是否变蓝色原理：Cl2+2KI→I2+2KCl单质碘遇到淀粉变蓝制气→除杂→干燥→收集→尾气处理添加一个盛有品红试液的集气瓶，观察氯气通过后是否褪色二、次氯酸和漂粉精次氯酸(HClO)是一种不稳定的弱酸，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。2HClO光照=2HCl

5、＋O2↑氯气和消石灰反应生成的是混合物其成分含有：Ca(ClO)2、CaCl2、H2O、Ca(OH)2、Cl2其中有效成分是：Ca(ClO)2漂白原理：日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO复习：氯水的成分和性质(1)氯水的成分氯水是氯气的水溶液，通常情况下为浅黄绿色溶液，氯水中只有部分Cl2与水反应，其化学方程式为：Cl2+H2O光照=HCl+HClO新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子氯水具有多种

6、物质的性质：Cl2、HClO具有强氧化性，HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性氯水的性质比较复杂，有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质.若考虑盐酸或次氯酸的性质，主要有下面几种情况:①作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要作为盐酸性质，例如：氯水与Na2CO3溶液反应：2HCl+Na2CO3→2NaCl+CO2↑+2HClO氯水与AgNO3溶液反应：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3总方程式：Cl2+H2O+AgNO3→AgCl↓+HClO+HNO3②作为次氯酸的性质

7、：当氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌，溶液的保存和溶液酸性的变化等.利用的化学性质是强氧化性和不稳定性.③作为Cl2的性质：例如：Cl2+2KI→2KCl+I2化学现象中的烟、雾、气的区别(1)烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象.例：Cu在Cl2中燃烧生成(CuCl2)棕黄色烟.(2)雾：大量细小液滴分散在气体中.例如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴).(3)烟雾：大量细小固体颗粒与大量细小液滴同时分散在气体中的现象.例如：磷在氯气中燃烧生成PCl3、PCl5的混合物的现象.(4)气：是指气态

8、物质.若气体无色，则肉眼看不到，若有色才能观察到.(一)氯化氢的物理性质氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，密度约为相同条件下空气的1.26倍，极易溶于水，0℃时1体积水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢气体挥发在空气中能与空气中少量的水蒸气作用形成白雾。喷泉实验1.为什