开发海水中的卤素资源

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1、2.海水中的卤素资源本章提要2.1以食盐为原料的化工产品2.2海水中的氯2.3从海水中提取的溴和碘2.1以食盐为原料的化工产品一、海水晒盐（一）海水中NaCl的含量：高达4×1016t（二）历史明朝末年《天工开物》中详细记载了海盐的生产过程。灰布种盐淋水先入浅坑牢盆煎炼海卤（三）生产过程：太阳能蒸发法（又称盐田法）1.将海水引入盐田，利用日光、风力等蒸发浓缩2.当海水的密度在之间时，导入盐池，使食盐结晶，尾液用于提取其它物质。目的：为了使得到的粗盐中，除NaCl外含杂质较少。1.21-1.26g/mL参阅P

2、24表2.1盐田盐池铲盐机收集盐层传送盐（四）产量我国的海盐年产量已超过1×107t，位居世界之首。（五）粗盐的提纯（实验室）1.溶解：（1）称10g粗盐（2）量取30mL水（3）溶解（烧杯、玻璃棒）2.除杂：（1）目的：除去食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-(提示参考表2.1)（2）要求：a.加入试剂与杂质反应，与需要的不反应；b.尽可能将杂质转化为需要的；c.不能引入新的杂质（3）方法：a.除Mg2+：加入过量的NaOH得到Mg(OH)2↓b.除SO42-：加入过量的BaCl2得到BaSO4↓c.除

3、Ca2+：加入过量的Na2CO3得到CaCO3↓和BaCO3↓3.过滤：（1）目的：除去Mg(OH)2↓、BaSO4↓、CaCO3↓、BaCO3↓和泥沙“一贴”“二低”“三靠”（2）注意点：（3）主要仪器：铁架台(带铁圈)烧杯(2个)玻璃棒漏斗(滤纸)（起引流作用）一贴：二低：2.液体的高度低于滤纸的高度。三靠：1.玻璃棒紧靠三层滤纸处；2.移液时烧杯口紧靠玻璃棒；3.漏斗下端紧靠烧杯内壁。1.滤纸的高度低于漏斗的高度；滤纸紧贴漏斗内壁4.滤液中除杂（1）滤液的成分：Na2CO3NaCl、NaOH、（2）滤

4、液除杂的目的：除去NaOH、Na2CO3（3）除杂方法：①加入适量HCl②调节pH=75.蒸发（1）目的：除去水分，得到NaCl晶体（2）注意点：（3）主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒在快要蒸干时用小火加热，或停止加热。原因：防止晶体飞溅，利用余热可以蒸干剩余的水分。思考与讨论200C时氯化钠溶解度35.9g/100gH2O一贴二低三靠防止晶体飞溅为什么10g粗盐要量取30ml左右水来溶解？2.过滤操作中要注意些什么？3.蒸发到即将干时，为什么要停止加热或用小火加热？思考与讨论三次1.溶解

5、（搅拌）2.过滤（引流）3.蒸发（搅拌）可溶性杂质能溶解在洗涤水中，随洗涤水的流动而离开晶体5.粗盐提纯中几次用到玻棒，每次使用的作用各是什么？4.为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？二、食盐的用途：氯碱工业（一）氯碱工业的重要性1.中国现代化工之母上海氯碱总厂离子膜电解车间2.延伸产品：纯碱、盐酸、漂粉精、氯化铁、聚氯乙烯等（二）氯碱工业的原理：电解饱和食盐水1.实验室装置C阴极阳极直流电+酚酞2.实验现象（1）阳极：气泡，使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，证明是Cl2（2）阴极：①气泡，作点燃

6、实验，证明是H2。②溶液变红，证明生成了碱（NaOH）3.原理NaCl＋H2O通电NaOH222＋H2↑↑＋Cl2-1+1↓↑222e阴极阳极三、两种重要的化工基本原料：盐酸和烧碱盐酸（一）氯化氢的物性1.无色，有刺激性气味的气体2.比空气重3.浓盐酸有挥发性（常用的浓HCl为37％，1.19g/mL）（1）打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有大量的白雾。（2）雾和烟的区别雾：大量的液体小液滴聚集在一起烟：大量的固体小颗粒聚集在一起4.极易溶于水，S.T.P下的溶解度为1：500（体积比）水HCl（1）喷泉实验①装置：

7、书[P.28]图2.7②现象：美丽的红色喷泉③原理：（a）“喷泉”的成因：HCl极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，造成大气压比内部压强大，形成喷泉。（b）“红色”的成因：盐酸呈酸性，使紫色石蕊变红。实验与观察1.观察一瓶氯化氢气体的颜色和状态2.打开集气瓶上的玻璃盖，小心嗅闻它的气味，并观察瓶口有什么现象发生记录___________________________3.用一条湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，观察现象记录____________________________有刺激性气味，瓶口有白雾氯化氢的物

8、理性质蓝色石蕊试纸变红4.氯化氢的水溶性实验现象______________________________解释________________________________________________________________________________________________________________________________________________________