氮肥的生产和使用yu.ppt

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1、专题四硫、氮和可持续发展氮肥的生产和使用1800年未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食1978年开始使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食如果不施化肥，中国只能养活2亿多人口，剩下11亿人就没饭吃。氮肥的种类：氨态化肥都来源于NH3硝态化肥：硝酸盐尿素（CO(NH2)2）NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4氨态化肥N2NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4?哈伯波施分别获得1918年和1932年诺贝尔化学奖一、工业合成氨：N2＋3H2催化剂2NH3高温、高压合成氨工厂实验探究1滴有酚酞的水在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预

2、先吸入少量水）的胶塞。按图所示组装实验装置。挤压胶头滴管，打开橡皮管上的止水夹，观察现象。二、氨的性质实验现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成色。实验结论：实验操作：氨气，氨气的水溶液显性。喷泉实验红极易溶于水碱问题1、喷泉形成的原因?瓶中氨气溶于胶头滴管挤入的水中瓶中气压下降小于外界气压烧杯中的水被大气压压入烧瓶形成喷泉氨气极易溶于水（1︰700）1、物理性质：1、氨是无色有刺激性气味的气体2、密度比空气小3、极易溶于水(1:700)4、易液化溶于水后的溶液能使无色酚酞变红色二、氨的性质2.氨的化学性质（1）

3、氨气与水的反应NH3·H2O=NH3↑+H2ONH3·H2ONH3+H2ONH4++OH-NH3·H2O一水合氨动动脑···氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。纯净物混合物NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH—、(H+)NH3实验探究2现象：结论：实验操作：湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。烧杯中出现白烟。NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。实验探究3现象：结论：实验操作：（2）氨气与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH3+H2SO4=NH4NO32（NH4）2SO44NH3+

4、5O2==4NO+6H2O催化剂△（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）（3）氨气与氧气的反应氨水作为化肥缺点是什么？用什么办法可以解决这个问题？议一议三、铵盐1、涵义：由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物2、物理性质：都是白色晶体，并且都能溶于水有一位农民在仓库里存放了一袋氮肥—氯化铵(俗称氯铵),有一天他发现这袋化肥包装破损受潮了,就把它拿出去晒,结果发现没有人偷盗却少很多，你能从化学的角度替他找原因吗?化学与生活3、化学性质（1）受热易分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑实验探究3有关化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl试管底部固体减少，直

5、至消失,在试管中上部有白色固体出现。并可闻到刺激性气味。实验现象：实验操作：（2）与碱共热放出氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑实验探究4有关化学方程式：现象：闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝※铵盐归纳总结：（3）易碱解：和碱在加热的条件下，发生复分解反应，产生NH3。（1）易溶解：均为易溶于水的白色晶体。（2）受热易分解：晶体受热易分解，但不一定产生NH3。检验铵根的方法铵盐的性质为“三解”。铵盐在作肥料时应注意什么事项？讨论：1.在干燥阴凉的地方储存2.不和碱性肥料一起使用3、铵盐（NH4+）的检验氨气（1）

6、用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）铵盐加NaOH溶液加热如何鉴别某种白色晶体是氨盐而非钠盐？4.氮肥简介（2）其它氮肥：硝态氮肥。如：KNO3有机态氮肥。如：CO(NH2)2（1）铵态氮肥：（俗称硫铵又称肥田粉）(NH4)2SO4（NH4）2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4ClCO（NH2）2常见氮肥本节课我们学习了N2NH3铵态氮肥(铵盐)氮肥的使用注意事项1、下列关于氨的性质的叙述，不正确的是（）A氨气极易溶于水B氨的水溶液碱性很强C氨气具有还原性D一水和氨很不稳定B练习2、在四片玻璃片上分别滴有下列溶

7、液，当氨气靠近各玻璃片时，有白烟产生的是（　　）A．浓硫酸B．浓磷酸C．浓硝酸D．浓盐酸C、D3．如右图，烧瓶内充满NH3，橡皮塞上没有胶头滴管，如何引发喷泉？4、某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如右下图所示的装置。①在右下图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是ACu与稀盐酸BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸DNH4HCO3与稀盐酸②在右下图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是A浓硫酸B食盐C生石灰D硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是√

8、√√③比较A图和B图两套装置，从产生喷泉的原理来分析，A图是上部烧瓶内气体压强；B图是下部锥形瓶内气体压强（