氮肥的生产和使用

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1、氮肥的生产和使用121800年未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食1978年使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食粮食产量是如何提高的呢？植物如何获得氮元素？自然固氮生物固氮人工固氮固氮作用游离态氮（N2）化合态氮（氮的化合物）两条途径植物根瘤菌化工厂合成德国化学家哈伯于1909年600℃高温、200个大气压和锇为催化剂的条件下，得到了产率约为8％的合成氨。哈伯并将他设计的工艺流程申请了专利，1913年根据哈伯设计的流程，实现了一个日产30吨的合成氨工厂。1918年诺贝化学奖授予德国化学家哈伯，但立即世界科学家的议论，英法等国的一些科

2、学家公开地表示反对。N2+3H22NH3高温、高压催化剂工业合成氨他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人？他是魔鬼，给人类带来灾难、痛苦和死亡？现在大量使用的氮肥有哪些？铵盐：碳铵NH4HCO3硫铵（肥田粉）磷铵（NH4）3PO4硝铵NH4NO3氯铵NH4Cl氨水氨气尿素COCNH2）2？一、氨气的性质1、物理性质12比空气小，可用向下排空气法收集3极易溶于水.常温常压下,1体积水约能溶解700体积氨色味态密度溶解性无色,有特殊刺激性气味的气体4沸点高，易液化，可做制冷剂沸点实验探究1实验现象：烧杯中的水沿着导管喷入烧

3、瓶，形成美丽的喷泉,酚酞溶液变成红色实验结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。喷泉实验问题2该实验的原理是什么？氨气极易溶于水，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生压强差，最后形成喷泉打开止水夹，挤压胶头滴管问题1引发水上喷的操作是什么？实验时，发现水上喷无力，喷泉结束后，溶液仅占烧瓶体积的五分之一，你认为造成实验不理想的原因可能有：A、收集的NH3不纯净B、烧瓶不干燥或气体未干燥C、NH3在水中的溶解度不够大D、装置漏气√√√酚酞练一练NH3+H2ONH3·H2O①与水反应：（1）弱碱性2、化学性质OH-+NH4+思考：氨气

4、、液氨和氨水中所含有的微粒有哪些？氨水中：分子：H2ONH3NH3·H2O离子：NH4+、OH-、极少量H+氨气和液氨中：只含NH3（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3与挥发性的酸反应与不挥发性的酸反应氨与酸反应的产物称为铵盐（3）从氧化还原的角度看氨气从NH3中N的化合价推测NH3可能具有的性质？NH3＋O2→Cl2→CuO→推测可能生成什么产物？(氨氧化法制硝酸)2NH3＋3Cl2N2＋6HCl(NH3不足)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O4NH

5、3＋5O24NO＋6H2O催化剂4NH3＋3O2（纯氧）N2＋6H2O点燃（4）氨气的检验红蓝盐白a.用润湿的色石蕊试纸检验，显色。b.用沾有浓酸的玻璃棒检验，产生烟。氨气溶于水制氨水时，都要用一倒置的漏斗如右图，说说为什么？还可以用下列装置代替。abcdad（5）氨气的尾气处理装置：防止倒吸二、铵盐的性质1.铵盐的定义由铵根离子和酸根离子构成的盐2.铵盐的物理性质铵盐大多是易溶于水的无色或白色晶体实验探究4实验结论：NH4Cl===NH3↑+HCl↑实验现象：试管底部固体减少，在试管中上部有白色固体出现。并可闻到刺激性气味。3、铵盐

6、的化学性质NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑（1）铵盐受热易分解NH4Cl===NH3↑+HCl↑思考：加热氯化铵发生的反应是可逆反应吗？ClNHHClNH43=+不是，因为发生反应的条件不同（2）铵盐与强碱反应湿润的红色石蕊试纸变蓝，并可闻到刺激性气味。实验结论：OH2NH2CaClCa(OH)Cl2NH23224+++△实验现象：实验室制取氨气4、NH4+的检验试样NaOH溶液△有刺激性气味的气体产生湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝（含NH4+）讨论如何来检验溶液中的NH4+？5、铵态氮肥的使用使用铵态氮肥应该注意哪些？（1

7、）避免高温应放在阴凉处（2）避免与碱性的物质一起使用方法一：①药品：熟石灰和无水氯化铵或硫酸铵②反应原理：NH4Cl+Ca（OH）2====2NH3↑+2H2O+CaCl2△③装置：④验满方法：用红色石蕊试纸检验。⑤收集方法：向下排空气法固+固制气装置△反应特点：三、氨气的实验室制法有无其它方法？方法二、将浓氨水滴到强碱固体上：方法三、将浓氨水滴到生石灰上：NaOH固体NH3↑+H2ONH3·H2O2NH3·H2O+CaO==Ca（OH）2+2NH3↑总结：你学到了什么？氨的工业制法和实验室制法氨的物理性质氨的化学性质铵盐的物理、化学

8、性质使用铵盐注意事项浮华背后中国以7%的世界耕地,养活了22%的世界人口；我国单位耕地面积农田的化肥使用量为世界平均用量的21.9倍。太湖蓝藻危机：一曲唇亡齿寒的环保悲歌太湖蓝藻危机：一曲唇亡齿寒的环保悲歌太湖蓝藻危机：