氮肥的生产和使用教案格式

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1、课程名称化学授课时间2年月日授课班级年班课题氮肥的生产和使用课时数1目的要求1.知识与技能:(1).了解氮的循环对人类的影响。(2).通过实验认识氨气的性质和用途,并从离子角度或氧化还原的角度分析反应。(3).通过讨论氮肥使用和保存方法掌握铵盐的性质。2.过程与方法:通过获得稳定的适合植物吸收的氮肥展开讨论和实验,提高分析能力、实验能力、观察能力、归纳总结能力,形成研究问题的科学方法。3.情感态度与价值观:(1)教学中通过创设问题环境,让学生通过对问题的体验和探究,激发学习兴趣。(2)了解氮循环给人类带来的外在价值,并在教学过程中内化与问题有关的

2、知识,同时培养学生的思维能力和探索精神,感受化学对生产、生活的重要意义。教材内容、学情分析与教学重难点教材内容、学情分析与教学重难点本节课从自然界中氮的循环出发,以“如何获得稳定的适合植物吸收的氮”为总驱动性问题,结合相关问题和实验,展开氨气的性质、铵盐的性质等内容的学习。从知识内容层面,以NH3为核心,从物质分类的角度,NH3溶于水溶液呈碱性,推测氨气可以与酸反应,转化为适合植物吸收的固态氮肥;从通过氨气性质的探讨,让学生建立从类别的角度学习某一具体物质性质的思路和方法。重点:氨的性质、铵盐的性质和用途难点:氨水的成分。教学准备教学方法:本节课

3、的教学主要采用问题+探究的教学方法,即:创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……的自主探究学习模式。设计思路:生产生活线索:从工业合成氨出发→寻找适合植物吸收的化合态的氮知识线索:N2→NH3(g)→NH3·H2O(l)→NH4+(s)铵态氮肥(-3)(-3)(-3)教学过程:教学环节教师活动学生活动设计意图环节1导入农作物要吸收大量的含氮化合物作为氮肥以满足日益增长的人口对粮食的需求,大自然是以何种途径来把大气中的N2转化为适合农作物所吸收的含氮化合物做为氮肥的呢?自然固氮十分有限,人类怎样解决这一问题的?显然靠自然

4、固氮无法满足农作物生产所需的氮元素。为提高农作物产量,科学家一直设法将游离态的氮转化为化合态的氮。20世纪初,德国科学家哈伯、波施(CalrBosch)成功开发了合成氨的生产工艺。缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。学生回答引导学生知道为什么要进行工业合成氨。环节2氨气的物理性质【过渡】工业合成NH3是人类发展史上一项重大贡献,它解决了人类因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题,那合成氨是以怎样的途径解决这一问题的?我们来学习一下氮肥的生产和使用板书:氮肥的生产和使用一、氨的工业制法N2+3H22NH3【板】板书:二、氨气的性质你们对

5、氨气的物理性质有哪些了解?板书:1.NH3的物理性质:通过充满氨气的矿泉水瓶归纳:思考:NH3适合做氮肥吗?【过渡】氨气的水溶性如何验证?PPT:[实验探究1]①在烧杯中加入约20ml蒸馏水。②慢慢拧开收集满氨气的矿泉水瓶塞,迅速倒入烧杯中的水,马上塞紧瓶塞,上下摇动瓶体。③在矿泉水瓶中加2~3滴酚酞,观察现象。请描述你所看到的现象并加以分析【过渡】学生总结学生实验学生回答引出工业合成氨的重要意义,体现化学对人类的巨大贡献!培养学生解决问题的途径氨气的化学性质总结提升环节3铵态氨气溶于水不但发生物理变化,还有化学反应。板书:2.NH3的化学性质(

6、1)与水反应NH3+H2ONH3·H2O(呈碱性)因此可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3这种碱性气体。氨气与水反应得到的NH3·H2O适合做氮肥吗?PPT①请结合氨水瓶标签上的“注意”和“安全措施”加以说明。②打开氨水瓶闻其气味板书:NH3·H2O不稳定:NH3·H2O===NH3↑+H2O【过渡】氨气、氨水均不适合做氮肥,根据氨气的性质来思考一下,有没有什么方法可以解决这个问题?PPT:[实验探究2]①将培养皿平放在桌面上,先在一侧滴入1滴浓盐酸,另一侧再滴入2滴浓氨水(二者不要接触),立即盖上表面皿并不再打开,观察现象。②再把整套装置颠倒过来,

7、观察培养皿底部生成物的颜色和状态。请描述现象并分析原因。由此实验可以得到怎样的结论?[板书](2).与酸反应:NH3+HCl=NH4Cl(白烟)氨气与酸反应的离子方程式:NH3+H+=NH4+离子反应可表示一类反应的实质,那该反应表示的实质是什么?PPT总结氨气的性质。【过渡】通过NH3与酸反应得到了适合植物吸收的一类固体氮肥——铵态氮肥。PPT展示:农业常用铵态氮肥铵态氮肥是目前我们使用最多的固态氮肥之一,对其性质的了解,是科学使用氮肥的基础。学生思考、讨论学生总结学生思考、讨论学生观察学生回答化学学习要让学生学会观察总结并能透过实验现象分析问

8、题本质对所学知识进行运用回忆离子反应所表示的实质和含义氮肥物理性质铵态氮肥化学性质板书:二、铵态氮肥的性质根据图片总结铵态氮肥组成特点和

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