氮肥的生产是使用教案

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1、氮肥的生产和使用一、教学目标【知识与技能】1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。【过程与方法】学习观察法、探究法、类比法等科学方法。【情感态度价值观】知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。二、教学重难点重点：氨气和铵盐的性质；难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。三、教学方法自学探究　、交流讨论、　讲解归纳四、教具使用：多媒体，实验用品五、教学用时：1课时六、教学过程【复习引入】回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。1800年

2、未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食1978年开始使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食如果不施化肥，中国只能养活2亿多人口，剩下11亿人就没饭吃。【设问】现在大量使用的氮肥有哪些？铵盐：碳铵NH4HCO3硫铵（肥田粉）磷铵（NH4）3PO4硝铵NH4NO3氯铵NH4Cl尿素COCNH2）2这些物质的原料都是NH3，【问】工业上氨气怎么合成？【生】书写化学方程式【展示】一瓶NH3，观察其颜色、状态、并闻其气味（注意闻气味的方法）。【小结】氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围

3、的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1：700）。【板书】一、氨气1、氨气的工业合成2、氨气的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水（体积比1：700）【探究活动】氨气的喷泉实验【提问】1、实验现象体现了氨气哪些性质？2、喷泉产生的原理是什么3、氨气与水结合产生NH3·H2O，写出氨水中存在的化学变化的方程式【生】答案1、体现了氨气极易溶于水2、喷泉的原理是：滴管里的水进入烧瓶，使氨气溶解，是烧瓶里的压强极具减小，小于大气压强，造成烧瓶内外气压差，形成喷泉。3、NH3+H2O≒NH4·H2O【提问】为什么氨气

4、的水溶液呈碱性？【生】答案：NH4·H2O≒NH+4+OH-【小结】氨水具有弱酸性【板书】3、氨的化学性质（1）弱碱性与水反应NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH+4+OH-【介绍】氨气形成的水溶液叫做氨水，无色透明且具有刺激性气味。易挥发，密度比水小，且氨水的浓度越大，密度越小。在化学性质上具有部分碱的通性。【思考】氨气、液氨和氨水中所含有的微粒有哪些？【答案】氨气和液氨中：只含NH3氨水中：分子：H2ONH3NH3·H2O　　　　离子：NH+4、OH-、极少量H+问题：一位老师在做NH3的喷泉实验时，发现水上喷无力，喷泉结束后，溶液仅占烧瓶体积的

5、五分之一，你认为造成实验不理想的原因可能有A、收集的NH3不纯净B、烧瓶不干燥或气体未干燥C、NH3在水中的溶解度不够大D、装置漏气【实验探究】空瓶生烟：在一集气瓶中滴几滴浓氨水，另一集气瓶滴几滴浓盐酸，将滴有浓盐酸的集气瓶颠倒扣在另一集气瓶口上，抽去玻璃片，观察现象。【实验现象】产生白烟【结论】氨水具有挥发性，与挥发性酸发生反应生成白色固体氯化铵ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４Ｃl【练习】请写出NH3与硝酸，硫酸和碳酸发生反应的化学方程式【生】书写化学方程式【总结】化学方程式氨气与HCl或者硝酸的反应产生白烟，可以用于检验氨气，而与硫酸的反应可以吸收氨气【总

6、结】氨气+酸→铵盐体现了氨气的第二个性质能与酸反应【板书】与酸反应ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４ＣlＮＨ３+ＨＮＯ３==NH4NO32NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4CO2＋H2O＋2NH3==(NH4)2CO3【补充说明】氨气与酸的反应也体现了氨气的碱性。【补充】若从元素化合价的角度分析，氨气中的氮应该具有什么性？【生】应该具有还原性【讲解】氨气具有一定的还原性，在硝酸的生产中我们将做具体的学习。【生活探秘】有顾客在马路边的无证商里，买了几根油条，吃时发现特殊的臭味：“氨臭味条”。你有没有吃过呢？本应是香喷喷的油条为何飘出氨气味？据说生意还不错！业

7、内人士认为：它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色晶体）的膨松剂所致，含碳酸氢铵的油条，经油炸后，闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。医学专家认为：认为，过量氨气诱发肝硬化胃窦炎过量食用这种有刺激味的气体，会对人体造成不利影响。【思考】你认为在油炸的过程中，碳酸氢铵发生了什么变化？【生】分解【小结】分解是铵盐的普遍性【板书】二、铵盐的性质（1）铵盐大多是易溶于水的无色或白色晶体（2）铵盐受热发生易分解NH4HCO3=加热==NH3↑+CO2↑+H2O【实验探究】氯化铵晶体加热分解NH4Cl=加热==NH3↑+HCl↑NH3+HCl===NH4Cl气体遇冷形成白色

8、固体，铵盐加热一般分解为氨气和相应的酸【实验探究】分别在氯化铵溶液和硫酸铵溶液中加入少量NaOH溶液加热，在