教学设计 氮肥的生产和使用

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1、第二单元生产生活中的含氮化合物（第2课时）[设计思路]基于自主学习理论的指导，结合新课程标准，高中化学教学理应促进学生自主学习，使全体学生积极参与教学过程，乐于探究实验，勤于思考。本教学设计主要是依据实验原理，引导学生进行实验的探究、设计、变化等一些形式，旨在培养学生的主体参与，能够在民主宽松的学习环境中，使学生课堂中活动时间增多，学习动机增强，思维活跃，讨论积极，增多师生之间、同学之间的交流，最大限度地掌握知识，启迪智慧，激发学生思维的积极性和创造的火花，增强学生创新意识和创新思维。从而培养学生的科学探究能力，逐步形成科学态度和科学精神。课题2．2

2、氮肥的生产和使用三维目标知识技能1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；过程方法1、运用对比的方法，归纳与总结氨气和铵盐的有关性质，从而培养学生的学习能力。2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。情感态度1、知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；培养学生用科学的态度看待化学的功与过；在实验探究活动中，享受发现的快乐。2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。教学重点氨和铵盐的化学性质

3、。教学难点“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。教学方法学习观察法、探究法、类比法等科学方法。教学媒体氨气，玻璃棒，浓盐酸，圆底烧瓶，铁架台，导管，氯化氨固体，氢氧化钙，试管，棉花团，碱石灰等。师生双边活动细目教学环节教学活动学生活动教学意图引入【引入】我们知道“氮是生命元素”。氮是蛋白质的重要成分，动、植物生长都需要吸收含氮的养料。但一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，。为了提高农作物的产量科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨奠定了大规模工业合成化肥的基础。从此人类能为植物的生长提供足够的氮肥缓解了地球

4、上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾他也因此获得了1918年化学诺贝尔奖。倾听【板书】一、工业合成氨学生书写工业合成氨的方程式二、氨【展示】一瓶收集好的NH3一同学上台闻气味。并总结氨的物理性质让学生对氨气有直观的认识。NH3的物理性质【板书】1．NH3的物理性质观看、认知、记忆。让学生了解即将学习、探究的内容并作出准备。喷泉实验的演示【演示实验】观察实验现象，同时思考此实验说明NH3具有什么性质？通过喷泉实验成功的演示，调动学生的积极性，吸引学生的注意力，让学生更好的认知氨的水溶性及氨与水的反应。喷泉实验形成原理及氨与水反应【投影】思考1：

5、根据演示实验的现象，思考氨气溶解于水仅是简单的溶解过程吗？喷泉呈现红色说明了什么？讨论并针对问题提出自己的见解培养学生分析问题、解决问题的能力。整理归纳【投影】(1)氨极易溶解于水，当烧瓶内挤入少量的水时就溶解了大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将酚酞溶液压入烧瓶，形成美丽的喷泉。(2)氨溶于水时发生化学反应，大部分NH3与H2O结合，形成一水合氨（NH3·H2O）是弱碱，可以部分电离出NH4+和OH-，所以氨水呈弱碱性，能使酚酞溶液变红。观看、领悟、记忆。针对学生的不同见解作出合理的解释。氨与水反应【板书】2．NH3的化学性质【投影】(1)N

6、H3与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-观看、领悟、记忆。从喷泉实验引出氨与水发生的反应，提出反应原理，及方程式书写。可逆符号【讲述】因为氨（NH3）与水反应生成的一水合氨（NH3·H2O）会发生逆向分解，所以写氨与水反应的化学方程式时，用“”而不用“=”。倾听、领悟、记忆。对可逆符号的应用作出解释。氨气性质的应用抓住教学和实验中的时机及时提问：(1)如果实验中发生氨气的泄露该如果处理？(2)进行喷泉实验时，应该注意那些细节？思考，讨论并针对问题提出自己的见解。通过问题的讨论使学生更了解氨气具有的性质。氨水与液氨【投影】氨水与液氨相同

7、吗？思考，讨论并针对问题提出自己的见解。通过这个讨论让学生区分容易混淆的两个概念。整理归纳氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、H+和OH-所以：氨水是混合物。液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。所以：液氨是纯净物。观看、领悟、记忆。通过这个讨论让学生区分容易混淆的两个概念。实验探究【学生分组实验】1、在一只试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察。2、在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口观察现象。观看、领悟、记忆。通过实验，调

8、动学生的积极性，提高学生的动手能力及小组合作精神。氨气与氯化氢反应【投影】思考2：上述现象为什么会发生？这个