2018选修五化学羧酸-酯全部课件.ppt

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1、第三节：羧酸酯乙酸一、分子组成与结构C2H4O2CH3COOH结构简式：分子式：结构式：官能团：羟基羰基（或—COOH）O—C—OH羧基CHHHHOCO二、物理性质：颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（易挥发）熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂三、化性1、酸的通性：A、使酸碱指示剂变色：B、与活泼金属反应：D、与碱反应：E、与盐反应：C、与碱性氧化物反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑CH3COOHCH3COO-+H+2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑2CH3COO

2、H+Cu(OH)2=Cu(CH3COO)2+H2O2CH3COOH+CuO=Cu(CH3COO)2+H2O【思考交流】你能用几种方法证明乙酸是弱酸？方法：1：配制一定浓度的乙酸测定PH值2：配制一定浓度的乙酸钠测PH值3：比较盐酸、醋酸与金属反应的速率4:稀释一定浓度乙酸测定PH变化……CH3COOHCH3COO－+H+乙酸及几种含氧衍生物性质比较反应反应反应反应羧酸反应反应反应酚反应醇NaHCO3溶液Na2CO3溶液NaOH溶液Na试剂物质酯化反应实质：酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。CH3COH+H18OC2H5浓H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O有机羧酸和无机含氧酸（

3、如H2SO4、HNO3等）2、酯化反应CH3CH2OH+HO–NO2CH3CH2ONO2+H2O浓H2SO4练习：乙醇与硝酸反应：甲醇与乙酸反应：CH3OH+HOOCCH3CH3OOCCH3+H2O浓H2SO4乙酸的酯化反应演示实验碎瓷片乙醇3mL浓硫酸2mL乙酸2mL饱和的Na2CO3溶液乙酸乙酯的实验室制备的注意事项1.装药品的顺序如何？试管倾斜加热的目的是什么?2.浓硫酸的作用是什么？3.如何提高乙酸乙酯的产率？4.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？5.饱和Na2CO3溶液有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液?6.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无

4、其它防倒吸的方法？催化剂，吸水剂。酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。乙酸乙酯制取注意事项2.浓硫酸的作用：①中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味.②溶解乙醇，吸收乙醇。③冷凝酯蒸气、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。5.饱和碳酸钠溶液的作用（答3部分红色字体即可）：4.杂质有:乙酸;乙醇6.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？防止受热不匀发生倒吸四、乙酸的制法1、乙烯氧化法：2CH2=CH2+O22CH3CHO2CH3CHO+O22CH3COOH催化剂催化剂2、发酵法淀粉葡萄糖乙醇乙醛乙酸五、乙酸的用途生产醋

5、酸纤维、溶剂、香料、医药等探究酯化反应酸和醇酯化反应的类型①一元有机羧酸与一元醇。如：CH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3浓H2SO4乙酸甲酯②一元酸与二元醇或多元醇。如：二乙酸乙二酯浓H2SO42③一元醇与多元羧酸分子间脱水形成酯+2C2H5OHCOOHCOOH浓H2SO４COOC2H5COOC2H5+2H2O④.多元羧酸与多元醇之间的脱水反应生成链酯：COOHCOOHCH2OHCH2OH+浓H2SO４+H2OHOOC-COOCH2CH2OH生成环酯：生成高聚酯：+nHOOCCOOHnHOCH2CH2OHCCOCH2CH2On+(2n-1)H2OOO浓H2SO4+2H

6、2O环乙二酸乙二酯HOH浓H2SO４缩聚反应：有机物分子间脱去小分子，形成高分子聚合物的反应。三种情况：生成链酯、环状酯、髙聚酯⑤.羟基酸自身的脱水反应CH3CHCOOHOH2浓H2SO４CH3CHCOOCHCOOHOHCH3+H2O链酯CH3CHCOOHOH2浓H2SO４CH3-CHCOOOOCCH-CH3+H2O环状酯乳酸生成高聚酯：CH3H【OCHCO】nOH+(n-1)H2OnHOCHCOOHCH3浓H2SO４⑥羟基酸分子内脱水成环。如：CH2COOHCH2CH2OH浓硫酸△OCH2CCH2CH2=O+H2O羧酸1、羧酸：由烃基与羧基相连而构成的有机物。2、羧酸的分类根据烃基来

7、分脂肪酸：CH3CH2COOHCH2=CHCOOH芳香酸：C6H5COOH根据羧基数目分一元酸：CH3COOHC6H5COOH二元酸：HOOC-COOH多元酸3、一元羧酸和饱和一元羧酸的通式和分子式一元羧酸的通式：R-COOH饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n≥0)饱和一元羧酸的分子式：CnH2nO2（n≥1）4.酸的命名：与醛的命名方法相同HCOOH(甲酸)、CH3COOH(乙酸）、CH3CH2COOH(丙酸）CH3CH2CHCOO