高中化学选修五课件-羧酸-酯.ppt

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1、第三节羧酸酯在古代人们就懂得制造和使用醋,方法是酒中的乙醇在微生物的作用下,发生氧化反应,将乙醇转化为乙酸,这种酿造方法一直流传至今,乙酸是什么?通过本节课的学习我们来认识乙酸。1.了解羧酸和酯的组成和结构特点。了解羧酸的分类及乙酸、酯的物理性质及存在。2.掌握乙酸和乙酸乙酯的结构特点和主要性质,理解乙酸的酯化反应和乙酸乙酯水解反应的基本规律。（重点、难点）3.掌握羧酸和酯之间的相互转化,学会其在合成与推断中的应用。一、羧酸1.定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。烃基不同羧基数目脂肪酸芳香酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸2.分类：3.饱和一元羧酸通式：CnH2n

2、+1COOH或CnH2nO2二、乙酸1.乙酸的核磁共振氢谱通过乙酸的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？—C—OHCH3COOH(或CH3—COOH）结构简式：结构式：官能团：羧基CHHHHOCO2.乙酸分子结构O常温下为无色液体强烈刺激性气味与水、酒精以任意比互溶16.6℃，当温度低于熔点时，易凝结成冰一样的晶体。（冰醋酸由此得名）味：色态：溶解性：熔点：3.乙酸的物理性质（1）酸的通性：①使紫色石蕊试液变色：②与活泼金属反应：2CH3COOH+Fe====(CH3COO)2Fe+H2↑4.乙酸的化学性质CH3COOHCH3COO-+H+③与碱性氧化物反应：2C

3、H3COOH+Na2O====2CH3COONa+H2O④与碱反应：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O⑤与盐反应：2CH3COOH+Na2CO3====2CH3COONa+H2O+CO2↑（2）酯化反应（下面讲到）可以用几种方法证明乙酸是弱酸？证明乙酸是弱酸的方法：（1）配制一定浓度的乙酸测定pH；（2）在相同条件下与同浓度的盐酸比较导电性；（3）在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率；（4）测定乙酸钠溶液的酸碱性。【思考与交流】三、自然界中的有机酸（1）甲酸：HCOOH(蚁酸)（2）苯甲酸：C6H5COOH(安息香酸)（3）草酸

4、：HOOC-COOH(乙二酸)（4）乳酸:OHCH3CHCOOH1.定义：含氧酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。浓硫酸作用：催化剂、吸水剂四、酯化反应乙酸乙酯CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O浓硫酸△方式一：酸脱氢、醇脱羟基方式二：酸脱羟基、醇脱氢2.探究酯化反应可能的脱水方式——同位素示踪法实验验证：同位素示踪法酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。CH3—C—O—H+H—18O—C2H5O浓硫酸△CH3—C—18O—C2H5+H2OO五、酯1.酯的定义：羧酸分子羧基中的-OH被-R′取代后的产物。2.羧酸酯的一般通式为R1—

5、C—O—R23.饱和一元羧酸和饱和一元醇反应生成酯的通式为CnH2nO2饱和一元羧酸与上述碳原子数相同的酯互为同分异构体。＝O4.酯的性质（1）酯的物理性质①低级酯是具有芳香气味的液体。②密度一般比水的小。③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。CH3-C--O-C2H5+NaOHOCH3COONa+CH3CH2OH＝CH3-C--O-C2H5+H2O稀硫酸CH3COOH+CH3CH2OH＝O（2）酯的化学性质——水解反应一、乙酸：官能团为羧基,能解离出H

6、+,使乙酸显酸性;羧基中的－OH易发生取代反应。二、酯化与水解的关系：羧酸+醇酯+水酯化水解三、酯水解的规律：酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。DA．①③④⑤⑥C．①④⑤⑥B．②③④⑤D．全部1．食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发生反应的是（）①石蕊②乙醇③金属铝④氧化镁⑤碳酸钙⑥氢氧化铜A2.与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为(）A.5molB.4molC.3molD.2mol3.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一

7、段时间后，分子中含有18O的物质有()A.1种B.2种C.3种D.4种C4.为了促进酯的水解，提高酯的水解率，分别采用下列四种措施，其中效果最好的是()A.加热B.增加酯的浓度C.加氢氧化钠溶液并加热D.加稀硫酸并加热C5.（2014·大纲版全国卷）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是（）A有许多人是用青春的幸福作成功的代价的。——莫扎特