羧酸 酯 课件14（人教版选修5）.ppt

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1、巴豆酸的结构简式为CH3—CH＝CH—COOH。现有①溴化氢②溴水③纯碱溶液④2-丁醇⑤酸化的KMnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是…………………………()A、②④⑤B、①③④C、①②③④D、①②③④⑤D思考羧酸和酯1、物理性质常温下为无色有强烈刺激性气味的液体（食醋中的主要成分是乙酸，因此又称醋酸）乙酸的沸点：117.90C、熔点：16.60C，易结成冰一样的晶体。（无水乙酸又称冰醋酸）与水、酒精、氯仿等以任意比互溶一、乙酸C2H4O2CH3COOH分子式：羟基羰基（或—COOH）O—C—OH结构式：官能团：CHH

2、HHOCOCH3COHO结构简式羧基2、分子结构实验设计请根据下列试剂设计实验方案证明乙酸的确有酸性。试剂：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4溶液。讨论可行方案有：方案一：往乙酸溶液中加石蕊方案二：往镁粉中加入乙酸溶液方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，再加入乙酸溶液。3、化学性质在水溶液中：CH3COOHCH3COO－+H+⑴酸性（一元弱酸、具有酸的通性）CH3COOH>酸性：H2CO3>OH请用反应方程式表示上述酸性

3、强弱的关系。[思考]：用乙酸除去水垢是利用乙酸的什么性质？请写出主要的离子方程式？具有酸的通性①能跟酸碱指示剂反应。如能使紫色石蕊试液变红。②能跟多种活泼金属反应，生成盐和H2。③能跟碱性氧化物反应，生成盐和水。④跟碱起中和反应，生成盐和水．⑤跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐（五点）CaO　+　2CH3COOH(CH3COO)2Ca　+　H2ONaOH+CH3COOH　CH3COOONa+H2OMg+　2CH3COOH(CH3COO)2Mg　+　H2Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2[练习]1、如何证明醋酸是弱酸？方法一：用

4、弱电解质的电离特征(部分电离)；如：测0.01mol/L醋酸的pH，若不等于2，说明醋酸为弱酸；方法二：用弱电解质的电离平衡的移动判断；如：相同体积相同pH的盐酸与醋酸分别加水稀释相同倍数(如100倍)，醋酸pH变化小，说明醋酸为弱酸；方法三：测其相应盐溶液的酸碱性；如：测定常温下醋酸钠溶液的pH，若pH>7，说明醋酸是弱酸；方法四：测定相同条件下的盐酸与醋酸的导电性；如：在相同条件下，测1mol/L的盐酸与醋酸的导电能力，盐酸的导电能力比醋酸强，说明醋酸是弱酸；方法五：将足量的金属锌与相同体积、相同pH的盐酸和醋酸反应，测定生成氢气的体积；与醋酸反应生成气

5、体体积大，说明醋酸是弱酸；2、现有电解质溶液①CH3COONa②Na2CO3③NaHCO3④C6H5ONa⑤NaOH,且已知：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3①在室温下，当以上五种溶液的浓度相等时，溶液的pH值由大到小的顺利依次是：；②在室温下，当以上五种溶液的pH相等时，溶液的浓度由大到小的顺序依次是：；③将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液，稀释相同的倍数时，pH变化最大的是（填写编号）⑤>②>④>③>①相同条件下酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3-①>③>④>②>⑤⑤酯化反应实质：酸脱羟基，醇脱羟基

6、上的氢原子。CH3COH+H18OC2H5浓H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O有机羧酸和无机含氧酸（如H2SO4、HNO3等）⑵酯化反应[练习]C若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A1种B2种C3种D4种生成物中水的相对分子质量为。20a.混合溶液配制顺序：b.浓H2SO4作用：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O浓H2SO4c.饱和Na2CO3溶液作用：重要实验—酯化反应无水乙醇、浓硫酸、乙酸催化剂和吸水剂。中和乙酸、溶解乙醇，降

7、低酯的溶解度。不能用NaOH代替Na2CO3。1.试管要上倾450，使液体受热面积大2.碎瓷片—防暴沸3.导管末端不能插入溶液中，防止受热不均发生倒吸【思考】1.若要将导管伸入溶液中，装置应进行哪些改进？2.反应一段时间后接受装置中有什么现象？注意点：酯化反应是一个可逆反应，如果要增大乙酸乙酯的产率，你有哪些方法？（1）增大反应物的浓度例：加入过量的酸或醇（2）除去反应生成的水例：采用浓硫酸（3）及时除去反应生成的乙酸乙酯例：蒸馏出乙酸乙酯开始需小火加热,后用大火加热避免液体剧烈沸腾，减少乙醇、乙酸因挥发而损失，防止过高温度发生炭化、消去等反应蒸馏出乙酸乙酯

8、思考1、生成普通链状酯（1）一元羧酸和一元醇CH3C