人教版初三化学下册生活中常见的盐(第2课时)教学设计.pdf

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1、生活中常见的盐(第2课时)教学设计41中袁方彬教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成和在生活中的主要用途。②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。③掌握碳酸根离子的检验方法。2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。教学重点①酸、碱、盐的反应——复分解反应。②碳酸根离子的检验方法。教学难点归纳复分解反应及条件。【教学方法】实验探究、

2、归纳总结【教学准备】实验仪器、课件、练习等【教学过程】引入：上节课我们学习了解了氯化钠。今天我们继续学习另三种盐。二.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙课件展示：天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。师:同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？生：大理石。展示药品：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙师：这些盐有什么样的性质和用途呢？接下来我们一起来学习。请学生观察它们的颜色、状态，并通过实验探究其水溶性。归纳并小结：板书：（一）物理性质和用途物质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜色状态水溶性介绍:（1）石灰石、大理石的

3、主要成分是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。（2）碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。（3）碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。（二）.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质1、探究：碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性学生设计实验探究，并根据现象得出结论操作现象结论2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与酸反应提问:1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？2．比较

4、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成，有什么特点？碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？学生实验探究：实验11-1，引导学生善于观察实验现象并做好记录。小结：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐能与盐酸反应，生成CO2气体。碳酸根离子的检验问：如何检验某物质里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子呢？引导学生得出结论：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该物质为碳酸盐。3、碳酸钠与氢氧化钠（碱）反应学生实验11-2，观察现象，写出正确化学方程式。Na2CO3+Ca(OH)2=CaC

5、O3↓+2NaOH讨论：下列反应的生成物有何特点？CaCO3+2HCl=2CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH通过观看微课归纳出复分解反应的概念和条件。（三）复分解反应1、概念：由两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。请学生实验11-3，引导学生善于观察实验现象并做好记录。讨论:1.上述实验中的两个反应是否属于复分解反应？现象有何共同之处？2.中和反应是否也是复分解反应？相同的生成物是什么？3.碳

6、酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，有何共同现象？2、条件（讲解）酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分，有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。3、盐的溶解性（附录1部分酸、碱和盐的溶解性表）钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间，盐酸盐不溶银和汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾钠铵。4、活动4：验证复分解反应发生的条件H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4现象反应依据化学方程式巩固练习：小结板书设计：课题1生活中常见的盐（第2课时）二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（

7、一）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质物质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜色状态水溶性2--（二）CO3或HCO3检验取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该物质为碳酸盐或碳酸氢盐。（三）复分解反应1．概念：两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应。2．条件：生成物中有沉淀、气体或水