人教版初三化学下册生活中常见的盐(教学设计).pdf

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1、课题1生活中常见的盐一、教学目标1、知识目标：⑴认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。⑵学会粗盐初步提纯的操作方法。⑶认识复分解反应及复分解反应发生的条件。2、能力目标：⑴让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。⑵通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。⑶通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。⑷通过相关资料的阅读，增加课外知识。3、情感态度与价值观：过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了

2、学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。二、教学重点：常见的盐的性质用途三、教学难点：复分解反应及发生的条件四、教学方法：实验探究多媒体教学五、教学课时：2课时六、教学过程第一课时情景导入：同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事

3、件。生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等指导阅读：这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。投影：有关食盐的图片或录象思考下列问题：（投影）①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？②你所知道的氯化钠的组成如何？体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？投影：1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布（归纳、总结要根

4、据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。）过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质引导讨论：①粗盐初步提纯需要那些步骤？②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？[活动与探究]：粗盐食盐溶解→过滤→蒸发→计算产率设计并完成探究报告。录像：播放正确操作教师适当的引导：（作参考）1、过滤后的液体仍浑浊的原因：①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘②滤纸被玻璃棒捅破2、产率偏低的原因：③溶解时未充分搅拌。④蒸发时

5、液体可能被溅出。⑤转移时固体可能洒落等。课堂小结：本节课你知道了那些知识？学会了什么？作业：练习试卷第二课时投影:天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。提问:同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？（大理石）介绍:1、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，谈们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。2、碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。3、碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。提问:1、我们已经学过二氧

6、化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？演示：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材2、碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？两位同学上讲台演示：按照[实验11-1]的实验要求，装置按图11-7。两位同学同时演示。演示[实验11-2]：设问:上面列出这些反应跟我们前面所学的化合反应、分解反应、置换反应有那些不同点？再比较这节中所出现的几个方程式，具有那些共同特征？上述这些反应，它们都是由两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。讨论:1、酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？

7、为什么？2、分析上述几个复分解反应的生成物有什么特点？讲解:酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反应的条件在这节课上是不完善的，随着以后的学习，我们会了解的更多。课堂练习：教材习题1、2、3。课堂小结：本节课你知道了那些知识？学会了什么？作业：练习试卷七、课后记：