人教版初三化学下册生活中常见的盐(第2课时)教学设计.docx

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1、生活中常见的盐(第2课时)教学设计41中袁方彬教学目标:1、知识与技能:①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成和在生活中的主要用途。②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。③掌握碳酸根离子的检验方法。2、过程与方法:①学会分析实验中出现的问题;②学会观察实验现象,并能分析整理实验现象。3、情感态度与价值观:①认识到化学与生产、生活有密切的联系;②了解前人的实际,增强学生学习化学的信心。教学重点①酸、碱、盐的反应——复分解反应。②碳酸根离子的检验方法。教学难点归纳复分解反应及条件。【教学方法】实验探究、归纳总结【教学准备】实验仪器、课件、练习等【教学过程】

2、引入:上节课我们学习了解了氯化钠。今天我们继续学习另三种盐。二.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙课件展示:天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。师:同学们看了这么多的图片,知道它们是用什么材料做成的吗?生:大理石。展示药品:碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙Na2CO3师:这些盐有什么样的性质和用途呢?接下来我们一起来学习。请学生观察它们的颜色、状态,并通过实验探究其水溶性。归纳并小结:板书:(一)物理性质和用途物质NaHCO3CaCO3颜色状态水溶性介绍:(1)石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙,它们都是重要的建筑材料,碳酸钙还可用作补钙剂,如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。(2)碳酸钠俗称

3、纯碱,广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。(3)碳酸氢钠俗称小苏打,蒸馒头时可用它作发酵粉,医疗上可用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃疡(易引起胃穿孔)。(二).碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质1、探究:碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性学生设计实验探究,并根据现象得出结论操作现象结论2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与酸反应提问:1.我们已经学过二氧化碳的实验室制法,请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么?反应的原理是什么?2.比较碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成,有什么特点?碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢?学生实验探究:实验11-1,引导学生善于观察实验现象并做好记录。小结:含有碳

4、酸根离子或碳酸氢根离子的盐能与盐酸反应,生成CO2气体。碳酸根离子的检验问:如何检验某物质里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子呢?引导学生得出结论:取样品于试管中,加入适量的稀盐酸,若有气体生成,将生成的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明该物质为碳酸盐。3、碳酸钠与氢氧化钠(碱)反应学生实验11-2,观察现象,写出正确化学方程式。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH讨论:下列反应的生成物有何特点?CaCO3+2HCl=2CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH通过观看

5、微课归纳出复分解反应的概念和条件。(三)复分解反应1、概念:由两种化合物相互交换成分,生成另两种化合物的反应,这样的反应叫做复分解反应。请学生实验11-3,引导学生善于观察实验现象并做好记录。讨论:1.上述实验中的两个反应是否属于复分解反应?现象有何共同之处?2.中和反应是否也是复分解反应?相同的生成物是什么?3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时,有何共同现象?2、条件(讲解)酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分,有气体或有沉淀或有水生成时,复分解反应才可以发生。3、盐的溶解性(附录1部分酸、碱和盐的溶解性表)钾、钠、铵盐硝酸盐,都能

6、溶在水中间,盐酸盐不溶银和汞,硫酸盐不溶钡和铅,碳酸盐只溶钾钠铵。4、活动4:验证复分解反应发生的条件H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4现象反应依据化学方程式巩固练习:小结板书设计:课题1生活中常见的盐(第2课时)二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(一)碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质物质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜色状态水溶性2--(二)CO3或HCO3检验取样品于试管中,加入适量的稀盐酸,若有气体生成,将生成的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明该物质为碳酸盐或碳酸氢盐。(三)复分解反应1.概念:两种化合物交换成分,生成另外两种化合物的反应。2.

7、条件:生成物中有沉淀、气体或水

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