溶液中离子浓度大小的比较说课讲解.ppt

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1、溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的判断思考：在碳酸钠(Na2CO3)溶液中：（1）存在几种微粒？（2）电解质溶液是否显电性？为什么？试写出阴阳离子物质的量及浓度之间的关系式。（3）碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒和钠离子物质的量之间有什么关系？？H2O、H2CO3、Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+一、理论依据溶液中离子浓度大小的判断1、电离强电解质——完全电离弱电解质——不完全电离（1%左右）发生电离的微粒>电离产生的微粒2、水解——（0.01%左右）发生水解的微粒>水解产生的

2、微粒如：CH3COOH溶液中：C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)如：CH3COONa溶液中：C(CH3COO-)＞C(CH3COOH)二、守恒规律溶液中离子浓度大小的判断1）电荷守恒：在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数=所有阴离子所带的负电荷总数所以有：所有阳离子的电荷浓度之和=所有阴离子的电荷浓度之和注意：①准确判断溶液中的离子的种类；②注意每个粒子所带的电荷数，即Rn+的电荷浓度为nC(Rn+)例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的电荷守恒关系。

3、NH4Clc(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)CH3COONac(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)NaHCO3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)Na2CO3c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)2）物料守恒—溶液中某元素的物质的量守恒。溶液中离子浓度大小的判断例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的物料守恒关系。注意：抓住守恒元素3）质子守恒

4、—溶液中水电离出C(H+)和C(OH-)守恒。例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的质子守恒关系。注意：质子守恒可由电荷守恒和物料守恒导出。Na2CO3溶液中各种守恒关系电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)物料守恒c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]质子守恒c(OH-)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)，离子浓度大小关系c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH

5、-)＞c(HCO3－)＞c(H+)NH4Cl溶液中各种守恒关系：溶液中存在的过程NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2ONH3·H20+OH-H2OH++OH-溶液中存在的微粒Cl-NH4+H+OH-H2ONH3·H20离子浓度大小关系[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-)电荷守恒物料守恒〔Cl-〕=〔NH4+〕+〔NH3.H2O〕质子守恒c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)Na2S溶液中几种定量关系Na2S=2Na++S2-

6、H2OH++OH-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-Na+S2-HS-H+OH-H2SH2O溶液中存在的微粒离子浓度大小〔Na+〕>〔S2-〕>〔OH-〕>〔HS-〕>〔H+〕电荷守恒：〔H+〕+〔Na+〕=〔HS-〕+2〔S2-〕+〔OH-〕物料守恒：〔Na+〕=2〔S2-〕+2〔HS-〕+2〔H2S〕质子守恒：〔OH-〕=〔H+〕+〔HS-〕+2〔H2S〕溶液中离子浓度大小的判断练习1：对于Na2CO3下列关系正确的是（）A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(O

7、H-)+C(CO32-)B.C(OH-)=2C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)C.C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)D.C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)E.C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)CE？溶液中离子浓度大小的判断三、离子浓度大小比较1.单一溶液：例题:在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（1）一元(强碱弱酸盐或强酸

8、弱碱盐)溶液练习：NH4Cl溶液离子浓度大小关系？小结：不水解离子＞水解离子＞显性离子＞显性的对应离子（2）多元弱酸溶液—根据分布电离来判断例题:在H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是：C(H+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)练习：H2S溶液离子浓度大小关系？显性离子＞第一步电离产生得到的酸根离子＞第二步电离得到的酸根离子＞显性的对应离子（3）多元弱酸正盐溶液—根据分步水解来判断溶液中离子浓度大小的判断例题:在Na2C