《元素周期表及元素周期律复习课》教案.doc

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1、《元素周期表及元素周期律复习课》教案【教学目标】1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.掌握元素周期律的实质。以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。3.通过理解元素的原子结构、位置和性质之间的关系，学会运用元素周期表和元素周期律去推测元素在周期表中的位置及性质，掌握推断元素及化合物知识的方法，提升思维能力和综合能力。4.了解电离能的含义，了解同一短周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律；了解电负性的概念，知道元素的性质与电负

2、性的关系。【教学重点、难点】重点：元素周期表、元素周期律难点：“位、构、性”之间的关系及运用【教学方法】归纳总结、讲练结合【教学过程】教师活动学生活动意图元素周期表结构的复习【引入】2014年高考安徽理综卷考试说明对元素周期表和元素周期律的要求元素周期律及元素周期表是中学化学的重要理论知识，揭示了元素之间的内在联系。【展示】元素周期表总结元素周期表的结构：1.（周期）三短三长一不全各周期元素的种类：2、8、8、18、18、32、32（排满）问题：(1)位于同主族的甲乙两种元素，甲原子序数为x，则乙原子序数可能是几？2.（族）七主七副Ⅷ和零

3、16个族的从左到右的顺序口诀：一主二主三七副，Ⅷ族三列紧排布，一副二副三七主，最后一列是零族。问题：ⅡA和ⅢA族的元素可能相差几？思考：7号和114号元素分别在元素周期表中的位置【例题】评讲【讲述】元素周期表的分区（金属元素、非金属元素及分界线附近的元素）利用元素周期表寻找新材料、预测新元素（如1870年门捷列夫成功预言31号元素镓）倾听，了解元素周期表和元素周期律在高中化学及高考中的地位【复习】1.原子序数2.编排原则：原子序数=核电荷数电子层数=周期最外层电子数=主族序数3.从周期和族角度复习元素周期表的结构思考问题利用各周期的元素种

4、类分析元素间的相对位置，解决问题。【记忆】七个主族、七个副族、第八族及零族在周期表中的相对位置。思考【总结方法】利用原子序数推出元素的位置。复习元素周期表的结构，会描述元素在周期表中的位置，及根据所给出的相对位置推断元素。3利用所给信息推断元素，并记忆一些特殊位置的元素，如氢元素。。【练习】将1—36号元素的符号和名称填入表格元素周期律的复习【过渡】为什么科学家能够准确预言新元素呢？【引出】元素周期律的定义、实质从结构角度（原子半径、核对外层电子的吸引能力）去分析同周期、同主族元素的递变规律，进而得出得失电子的递变规律，即元素金属性和非金

5、属性的递变规律；在此基础上进一步总结物质性质（主要化合价、元素的金属性和非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、气体氢化物的热稳定性）的递变规律。【总结】1.元素第一电离能的定义、规律问题：同周期元素的电离能从左到右是逐渐增大的吗？（2013年山东理综）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。2.元素电负性的定义、标准、应用和规律3.对角线规则因为元素周期表蕴藏着元素周期律。【总结归纳】同周期、同主族元素性质的递变规律【复习】电离能、电负性的概念及大小的判断【思考】同周期元素第一电离能的变化规律并画出曲线图（3种）寻找原子半径变化与

6、元素性质变化之间的关系，归纳变化规律，进一步理解元素周期律，培养学生比较、归纳的思维能力。应用【过渡】分析近5年的高考试题，这部分内容主要以大题形式考查了元素“位、构、性”关系及综合应用。【例题讲解】（优化设计）从例题中总结规律和方法1.元素金属性和非金属性强弱比较的方法2.微粒半径大小的比较方法【总结】元素“位、构、性”的关系从例题中总结归纳出方法，利用方法去解决问题【当堂练习】理解元素“位、构、性”的关系并学会运用，培养学生演绎推断的思维能力。总结链接高考：2013年和2014年第25道大题相关试题体会本节内容在高考中的地位及考点板书

7、设计1.元素周期表的结构2.元素周期律3元素“位、构、性”的关系及运用3【讲述】原子的结构决定了元素的性质和它在元素周期表中的位置；根据元素在周期表中的位置，也可以推断元素原子的结构和该元素所形成单质或化合物的性质；根据元素及其化合物的性质，也可以推断元素的原子结构及其在元素周期表中的位置3