氧化还原反应的通式.ppt

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1、氧化还原反应的通式氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物得电子，化学价降低，被还原失电子，化学价升高，被氧化（氧化性）（还原性）（氧化性）（还原性）判断氧化剂和还原剂的方法：氧化剂：所含元素化合价降低的反应物还原剂：所含元素化合价升高的反应物氧化性：物质的得电子能力还原性：物质的失电子能力Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+SO2+2H2O0+6+2+4（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）几个注意的问题：氧化剂，还原剂，氧化产物和还原产物都可能不止一种。氧化剂和还原剂可能为一种物质；还原产物和

2、氧化产物可能为一种物质。还原剂不一定全部发生氧化反应；氧化剂不一定全部发生还原反应。S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO200+5-20+42K2MnO4≜K2MnO4+MnO2+O2（还原产物）（氧化剂）（还原产物）MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2+2H2O+4-1+2-10收集到71g氯气，问有多少克HCl参加反应？收集到71g氯气，问有多少克HCl被氧化？电子转移的方向和数目方向还原剂氧化剂2.数目化合价发生变化的原子个数*化合价的变化值CuO+H2≜Cu+H2OCuO+H2≜Cu+H2O+200+1得2e-失2*

3、e-2e-双线桥法单线桥法氧化还原反应的规律:1.电子守恒规律氧化还原反应过程中，电子不会无中生有也不会凭空消失。得电子总数=失电子总数化合价升高总数=化合价降低总数2.强弱判断规律在同一氧化还原反应中：还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，失电子后就越难失电子。如还原性Na>Mg,则氧化性Na+〈Mg2+3.价态变化规律A.所含元素处于最高价态时只有氧化性（如H+,Cu2+,Fe3+），处于最低价态时只有还原性(如金属)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性（如Fe2+，

4、SO2）。B.同种元素的氧化还原反应，元素化合价变化只靠近而不交叉。同种元素相同价态不发生氧化还原反应。如S与H2S，SO2与H2SO4之间均不发生氧化还原反应。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O+5-1-10（归中反应）H2SO4(浓)+H2S=S+SO2+2H20+6-20+44.反应先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的优先被氧化。一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性强的优先被还原。如还原性Fe2+>Br-，所以6FeBr2+3Cl2(适量)=4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(足量)=

5、2FeCl3+2Br2