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时间:2020-11-13
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1、第1节金属的性质和利用教案(第2课时)一、教学目标1、通过对金属性质的实验探究,了解通过实验学习物质的性质和变化的方法。2、知道什么是合金,认识到调整合金组成比例可以改善金属特性。3、认识金属材料在生产、生活的社会发展中的重要作用。二、教学重点知道合金的定义、特性和用途三、教学难点有关杂质问题的化学方程式计算。四、教学过程教学过程:(第2课时)新课引入:金属是生活、生产中应用非常广泛的一类材料。金属材料具有各种特殊性能,因而具有广泛的用途。但是随着这社会生产的需要,各种纯金属很难满足各种特殊的需求。因此,人们在生产实践中
2、制造了许许多多具有特殊性能的“新型金属”——合金。三.合金1.常见的两种铁的合金:生铁钢含碳量※其他元素硫、磷、硅、锰(少量)硅、锰(少量)、硫、磷(几乎没有)冶炼原料※铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、氧气在高温下,用氧气或铁的氧化物把在高温下,用一氧化碳从铁的氧化冶炼原理※生铁中所含有过量的碳和其他杂质物中将铁还原出来转变为气体或炉渣而除去机械性能硬而脆,无韧性坚硬、韧性好,塑性好机械加工可铸造可锻、轧和铸造应用制造铁锅、暖气片、机床底垫制造机械、交通工具和武器差异本质原因:2.合金概念:通常所说的“金属材料”包括:、
3、3.合金的性能:4、常见合金1课堂练习:1、焊锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成合金的主要目的是()A.增加强度B.降低熔点C.增加延展性D.增强抗腐蚀性2、工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其他条件均已满足),判断不能制得的合金是金属NaKA1CuFe熔点9763661015/℃.8.608335沸点8877222527A.K、/'c34009550Na合金B.K、Fe合金C.Na、A1合金D.Fe、Cu合金3.下列有关金属的说法正
4、确的是()A.铝有很好的抗腐蚀性B.纯铝的硬度大于铝合金C.钢是纯净物D.钢铁严重锈蚀后不值得回收4.某同学用实验探究Fe、Mg、Cu三种金属活动性顺序时,有关反应的记录如下:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2HCl=不反应(1)从上述反应中,获取的信息是:。(2)某同学说,能从实验过程中发现镁比铁活泼,其依据是;如果补充一个实验(用化学方程式表示),也能说明镁比铁活泼。(3)请用金属活动性顺序解释生活中的一些现象,如:。5.实验室中要除去铜粉中
5、的少量铁粉。某学生设计了两个实验方案:加适量稀盐酸⑴Cu,Fe过滤→洗涤搅拌加适量硫酸铜溶液⑵Cu,Fe过滤→洗涤搅拌上述两个方案中较好的是(填序号),理由是。你是否有更简便的方法,若有,请写出做法:。6.为测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品10g,放到盛有足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后(杂质不跟硫酸反应),烧杯内物质的总质量比反应前(样品和稀硫酸)减少了0.3g,求铁粉中杂质的质量分数。2课后练习:一、选择题1.下列有关铁的叙述,错误的是()A.生铁是含杂质很多的铁合金B.铁可以在氧气中燃烧C.铁跟盐酸反应生成氯化亚
6、铁(FeCl2)和氢气D.铁在潮湿的空气中会生锈2.下列叙述不正确的是()A.铜、铁、铝相比导电性最好的是铝B.铁和铝都能跟稀硫酸发生置换反应,铜不可以C.铁制品非常坚固,不易损坏,不能变质D.铁器能被磁铁吸引3.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等元素,经物理方法初步处后,与足量稀盐酸充分反应,然后过滤,剩余的固体不应有的金属是()A.Cu、AgB.Fe、ZnC.Pt、CuD.Ag、Au4.两包粉末:一包为铁粉,一包为氧化铜粉,快速..将它们鉴别出来的方法是A.观察颜色B.用磁铁吸引
7、C.测定密度D.在空气中加热5.为了适应火车提速,一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用如下反应原理来焊接钢:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。有关该反应的下列说法正确的是()A.该反应属于化合反应B.该反应属于复分解反应C.该反应属于置换反应D.该反应中铁元素的化合价升高6.社会上一些不法分子用黄铜(铜锌舍金)冒充黄金进行诈骗。为了辨别真伪,以下方法可行的是()A.观察颜色B.称重量C.用磁铁吸引D.加入稀盐酸中7.将12.5g某钢铁样品,粉碎后置于氧气炉中灼烧,充分反应后得到0.22g二氧化碳,则该样品
8、含碳元素的质量分数是()A.0.18%B.0.22%C.0.48%D.0.6%8、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性:①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是A.仅有①B.②③C.①③D.①②③9、鞍钢集团全力支持上海世博会,为上海虹桥交通枢
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