5.1金属的性质和利用（第1课时）学案

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1、5.1金属的性质和利用（第1课时）学案第第一节金属的性质和利用（第1时）【学习目标】1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用2、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；3、认识常见金属的活动性强弱，4、认识初中化学基本反应类型------置换反应。【学习重点】常见金属的化学性质归纳【学习难点】认识比较常见金属的活动性大小关系【教学过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、你知道的金属单质的化学式书写铁铜______汞_____银______铝钙金____钠铂2、金属的物理性质颜色：一般具有银白色金属光泽，铁块，铝，银，铜，黄金。状态：一般常温下为态，汞（俗称水银）常温

2、下为态，铁块等能拉成丝，铝能压成铝箔，做成易拉罐，说明金属具有良好的性物理电学实验中的导线用铜丝，高压电缆为铝，干电池的负极材料为锌片，说明金属具有良好的性，常用作导电材料的金属导电强弱是银＞铜＞铝铁锅用铁铸造是由于铁具有良好的性，并且为食物中添加铁元素，预防贫血。※家用热水瓶内胆壁的银白色金属是银，温度计中填充的液体是。利用物体的热胀冷缩原理，其中微观解释是：。灯泡中用作灯丝，元素符号是，因其熔点高且具有导电性。3、常见金属的物理性质：大多数金属为银白色，具有金属光泽，有良好的延展性，导电性、导热性、韧性；铁等有导磁性。注意：铜为色，黄金为色，铁粉为色。【新知导学】：a为何铁制的锅铲需

3、加上木柄？b银的导电性最好，为何不用于制电线？镁在空气中燃烧的现象，铁在氧气中燃烧的现象和结论分别是什么？二、合作、研讨与点拨：探究常见金属的化学性质活动一、探究金属与氧气的反应探究实验1：①将铝箔放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化②将铜丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化镁在空气中燃烧铝箔在空气中加热铁在氧气中燃烧铜在空气中加热实验现象剧烈燃烧，耀眼____光，放出大量热，产生一种_____的固体剧烈燃烧，________，放出大量热，产生一种_____色固体化学方程式2g+2点燃2g(银白色)(白色)结论：金属（Fe、Al、g、u）+氧气→____________活动二、金属与稀

4、硫酸（或稀盐酸）的反应探究实验2：分别将光亮的镁条、铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中实验金属与稀硫酸金属与稀盐酸现象化学方程式2Al+3H2S4====Al2(S4)3+3H2↑Fe+H2S4====FeS4+H2↑结论板块三、铁与硫酸铜溶液的反应探究实验3：将铁钉浸入硫酸铜溶液中实验现象化学方程式（在化学式下方指明物质的颜色）三、总结、反思与提升1、总结：活动一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。置换反应：叫置换反应2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火炼”体现了金的怎样的化学性质？②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？③完成p117中的“联想与启示”实验室常用金属锌

5、与稀硫酸或稀盐酸制备H2，试分别写出有关的化学方程式：，或反思为什么不用g或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应制取氢气呢？3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序＞Al＞Zn＞＞…u＞…Au四、自检、反馈与巩固【堂作业】1下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）①导电性；②熔点低；③延展性；④有光泽；⑤不易导电；⑥导热性A．①②④⑤B．①③④⑥．②④⑤⑥D．②③④⑤2金属钨广泛用于制造灯丝，这是钨能导电且（）A密度大B硬度大熔点高D延展性好3收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是A．铝不易发生化学反应B铝不易发生化学反应铝易氧化，其表面的氧化膜具

6、有保护内部作用D铝很难与酸发生反应4．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需连接为超长轨。工人常用2Al+Fe23Al23+2Fe这一反应原理焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是（）A．该反应属于化合反应．B．该反应属于分解反应．该反应属于置换反应D．该反应中铁元素的化合价升高社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动，为鉴别黄铜和黄金，以下可行且简便的是（）A．观察颜色B．放在水中．加稀硫酸D．磁铁吸引【后训练】1金属材料在人类活动中已得到越越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()A硬度很大、熔点很高B有良好的导电性、传热性是银白色的固体D易与酸反应

7、产生氢气2．遇稀盐酸不产生气体的是()A．铁片B．铜片．铝片D．石灰片3请用所学到的知识解释生活中遇到的一些问题，（1）铁可以拉制成铁丝是因为它具有____________性；（2）能用磁铁便利的收集散落在地上地铁片是因为它具有____________；（3）铁锅用于炒菜是因为铁具有良好的____________性；（4）盛放在油罐车中的石油产品震荡后产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部要有一条托底的铁链，这是利用铁的_____