九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用 第1节 金属的性质和利用 第1课时 金属的性质教案 沪教版

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1、第5章　金属的冶炼与利用第1节　金属的性质和利用第1课时　金属的性质教材解读　由于金属的物理性质、化学性质、价格、来源等各方面的不同，在人类生活和社会发展中发挥着不同作用。本节课从我们周围最常见的一些例子入手，理解物质的性质和物质的用途之间的关系。教材在编写上，与人们的生产生活紧密相连，从生活中的一些例子和实践经验入手，激发了学生学习化学的兴趣，充分体现了新课改的“化学—技术—社会”的教学理念。教学目标知识与技能1.了解金属的物理性质及常见金属的特性和应用。　2.知道金属的性质与用途的关系。　3.认识常见金属的化学性质。　4.知道置换反应。过程与方法　1

2、.由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质。　2.通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题。　3.通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。情感、态度与价值观1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定其用途，物质用途体现其性质”的观念。　2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理利用金属材料的意识。　3.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。教学重点教学难点重点：物质性质与用途的关系，金属的化学性质。　难点：比较金属化学性质活泼程度的方法

3、。探究点一　金属的物理性质[情景展示]下面是几种金属物品。[问题探究]1．铁、铝常用于制作炊具，表现出金属具有哪种物理性质？2．铁、铝、铜能加工成导线或压成薄片，表现出金属具有哪些物理性质？3．金、银、铂常被做成各种首饰等，表现出金属具有哪种物理性质？[思考交流]_____________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳提升]金属的物理性质：相

4、似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电性、导热性、延展性。差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。[课堂速记]______________________________________________________________________________________________________________________________________探究点二　金属的化学性质(视频情景详见光盘内容)[情景展示1]图1为镁带燃烧，图2为分别取铁片、铝片、铜片在酒

5、精灯上加热。[问题探究]实验中观察到什么现象？这说明金属的什么化学性质？[思考交流]_______________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳提升]在常温下，铝和氧气能发生反应，在点燃或加热条件下，镁、铁、铜等许多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。[课堂速记]_________________________________________

6、___________________________________________________________________________________________[情景展示2]四种金属镁、锌、铁、铜分别放入等浓度的盐酸中，观察到如下现象：[问题探究]金属都能与盐酸反应吗？你会观察到哪些现象呢？说明了什么？[思考交流]_______________________________________________________________________________________________________________

7、_________________________________________________________________________________________________________[归纳提升]金属与盐酸、稀硫酸的反应现象：金属现象反应的化学方程式盐酸(或稀硫酸)盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生气泡Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑锌反应，产生气泡Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑铁反应较慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色Fe＋2HCl===Fe

8、Cl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑铜不反应　　由此可见：镁、