影响化学平衡移动的因素(压强)教学内容.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第二课时影响化学平衡移动的因素二、压强对化学平衡移动的影响：讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和v逆怎样变化？压强增大，v正和v逆同时增大，压强减小，v正和v逆同时减小。V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）t2V”正=V”逆V’逆增大压强速率-时间（V-t）关系图：V’正N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1.前提条件：2.结论：反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d对于反应前后气体体积

2、发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。aA(g)+bB(g)cC(g)图象观察3.速率-时间关系图：思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？结论：增大压强,正逆反应速率同时增大，但增大倍数一样，V’正=V’逆，平衡不移动，但反应速率改变。例：在反应I2(g)+H2(g)2HI(g)中增大压强vtv’正=v’逆v正=v逆讨论：压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？无气体参加的化学反应，改变压强不能使化学平衡移动；【注意

3、】：注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率——————，化学平衡——————。不变不移动讨论：在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密闭反应体系中，充入He气体：⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————；⑵气体压强不变时，容器的体积________，各气体的浓度_____，反应速率—————，化学平衡向———方向移动不变不变不移动减小增大逆反应减小2NO2(g)N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色)①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于，后又逐渐变浅是由于；②

4、当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于，后又逐渐变深是由于。NO2浓度增大NO2浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响课堂练习12NO2（红棕色）N2O4（无色）正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？2、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④Ca

5、CO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)课堂练习（有。增大的倍数相同。）小结：判断压强引起平衡移动的思路：压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？若体积变化则浓度发生改变浓度改变则引起速率的变化速率变化后，若导致V正≠V逆时平衡移动若V正=V逆时，则平衡不移动3、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（）A、m+n>pB、A的转化率降低C、平衡向正反应方

6、向移动D、C的体积分数增加B课堂练习不移动逆向移动4、向平衡体系中3H2(g)+N2(g)2NH3(g)恒容时，充入Ne，则平衡__________；恒压时，充入Ne，则平衡__________。2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=cA