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1、彰喰化曇年衡移劭的压强©素江和平（深圳市宝安中学广东深圳518101）摘要影响化学平衡移动的压强因索，实质上是一种特殊的浓度因索，即浓度同等倍增或同等倍减。关键词化学平衡压强特殊的浓度因素同等倍增或同等倍减一、问题的提出高屮化学教科书对于有气体参与的可逆反应，当反应达到化学平衡状态后，增大（或减少）压强，平衡会向气体体枳（气体分了数）增多（或减少）的方向移动。根据理想气体状态方程：PV=nRT,方程中有四个变量（P、V、T、n）,P与V、T、n三个变量冇关，利用控制变量法，当V、T、n其中两个变量一定、另一个变量改变时，对压强P的影响，可以得出以卜
2、结论：缩小弈器的容积（V减小）；增人气体n；升高T,均可以使P增大。在高中化学教学中学生常常提出类似下面的一些问题：（一）对于下列在定温、定容容器中进行的町逆反应：4NH3（g）+5O2（g）（g）+6H2O（g）反应达到平衡后，再投入02,增大了C（02）,平衡向右移动。但学生认为投入02后P会增大，平衡不是会向左（气体体积减小的方向）移动吗？（二）在一容积固定的密闭容器中，发••••生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）AH<0反应达到平衡后，升高温度，平衡向左（吸热反应方向）移动。但学牛认为温度升高，压强会增大，平衡不是会向右移
3、动吗？（三）在一容积固定的密闭容器中，发••••生下列反应：2SO2（g）+02（g）=2SO3（g）AH<0反应达到平衡后，向容器中充入N2,学生不好理解的是压强增大了，平衡还不移动。•••••••••诸如此类的迷思概念，对学生学习压强对化学平衡的影响带來了一些负面影响，压强对化学平衡影响的木质是解决这一类问题的重要抓手。二、如何正确认识压强对化学平衡的影响解决化学平衡是否移动的万能钥匙是浓度商a与平衡常数《之间的关系（如图1所示）。我们知道，可逆反应在一定条件下达到化学状态后，兀此时改变某一外界条件，如果QVK,,反应正向进行；Q、=反应仍处于
4、平衡状态；4>心反应向逆方I魁行。QWKQc平衡右移a=KQcKc平衡左移a>K图i根据上述原理，前面的问题（一）平衡后投入02,c（C）2）增大使4变小，而Kc不变,导致QVX,反应向右进行；问题（二）达到平衡后，升高温度，对于反应：2SO2（g）+02（g）=2SO3（g）AH<0,Kc会减小，而Q则不变，导致平衡向逆方向移动；问题（三）容积固定的密闭容器屮，反••••应达到平衡后，向容器中充入N2，Q「与©均未变化，仍然是&二Q,故平衡不移动。上述三个问题中都会导致容器气体压强增大，但这显然不是教科帖所言的对化学平衡影响的压强，那么教科书所言
5、的对化学平衡影响的压强这一因素本质究竟是指的什么呢?教科卩的解释是：“增大压强,容器的容积减小，反应混合物各组分的浓度同等倍增”。可见教科书所言的对化学平衡彩响的压强这i因素:本质上是一种特殊的浓度因素，即反应混合物各组分的浓度同等倍增一增大压强；反应混合物各组分的浓度同等倍减一减小压强。三、压强对化学平衡移动影响的常见类型与案例（一）英它条件一定，缩小容器的容积,导致平衡体系屮各纽分的浓度均增人，即教科书所言的增大压强。（二）其它条件一定，仅向容器中充入组分气体，使其各组分的浓度同等倍增。充入组分气体通常分为两种情况：第一种是达到平衡状态后，按平
6、衡混合物的纽成比充入——平衡时各组分的浓度同等倍增；第二是达到平衡状态后，按起始反应物的组成比充入一一起始状态吋各组分的浓度同等倍增。上述两种充入都和当于教科书所言的增大压强对平衡的影响。【例1】某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）—2C（g）达到平衡吋，A、B和C的物质的量分別为4moK2mol和4mol,在保持温度不变的条件时下列操作可使平衡右移的是（）A.压强不变时,A、B和C均增加lmolB・压强不变时，充入少量不参与反应的筑气C.容积不变时，A、B和C均增加lmolD.容积不变时，充入一定量不参与反应的氛气【解析】A选
7、项等压容器中A、B和C均增加lmol,可分两步走來投入。第一步：A、B和C按lmol>0.5mol、1mol投入，三者的物质的量、容器的容积均同等倍增，但三者的物质的量浓度不变，平衡不移动；第二步：再投入0.5molB则平衡会向右移动。B选项压强不变时，充入少量不参与反应的氛气，平衡混合物各组分的浓度同等倍减，平衡会向左移动。C选项容积不变时，A、B和C均增加lmol,也分两步走投入。第一步：A、B和C按lmol>0.5mol>1mol投入，平衡混合物各组分的浓度同等倍增，平衡会向右移动；第二步：再投入0.5molB则平衡会向右移动。D选项容积不变
8、时，充入一定量不参与反应的氛气，平衡混合物各组分的浓度不变，平衡不移动。答案：ACo【例2】在恒温下，一固定容积的容器内发
