离子反应和离子方程式学习资料.ppt

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1、离子反应和离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应发生的条件①复分解反应类型：生成________的物质，如Al(OH)3、BaSO4等；生成________的物质，如弱酸、弱碱、水等；生成________的物质，如CO2、SO2、NH3等。考点二　离子反应和离子方程式难溶性难电离易挥发②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为___________________________。③配合反应类型：生成稳定的配合物或配离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反

2、应的离子方程式为_________________________。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的________与可溶于水的________反应生成______________________和水的反应。强酸强碱可溶性的盐CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋

3、H2O＋CO2↑原子电荷1．书写下列反应的离子方程式。(1)Na与H2O反应：_________________________________________________。(2)将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：___________________________________。(3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_________________________________。(4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：_________________________________。(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：___________________________

4、__________。(6)Na2O2溶于水：___________________________________________________。(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：_______________________________________________________。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(8)浓盐酸与铁屑反应：______________________________________________。(9)足量氨水与

5、AlCl3溶液反应：______________________________________。(10)醋酸与大理石反应：_________________________________________________________________。(11)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：__________________________________________________________________。(12)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________________

6、______________。(13)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：__________________________________________________________________。(14)Fe(OH)3溶于HI溶液中：_________________________________________。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写2．先后反应型一种反应物的两种或两种以上的组成离

7、子，都能与另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关，又可称为竞争型。常见的先后反应型主要有以下五种。(1)FeBr2溶液与Cl2反应①Cl2少量：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。②Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2反应(还原性：I－>Fe2＋)。D2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－[例1]随着原子序数