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1、完成下列离子方程式：1、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液2、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液3、纯碱溶液显碱性的原因4、偏铝酸钠溶液显碱性的原因5、碳酸氢酸钠溶液与少量石灰水6、碳酸钙溶解于浓硝酸中思考1.在离子方程式中，哪些物质写成离子形式？哪些物质保留化学式？2.酸、碱、盐溶解性规律？3.常见的弱酸有哪些？钾钠硝酸溶,铵盐也相同.钾钠铵和钡,溶碱有四种.硫酸除铅钡,氯除银亚汞.磷酸碳酸盐,钾钠铵才溶.(3)对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和
2、OH-③当反应物里有微溶物处于浊液或固态,应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)2能正确表示下列反应的离子方程式的是（1）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O（4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO（5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（6）少量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+
3、OH-=HCO3-（7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O(8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2(9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O(10)氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O“一看”电荷是否守恒:在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应,不能写成Fe3＋+Cl2=Fe2＋+2Cl―“二看”拆分是否恰当:在离子方程式中,强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式;难溶物、难电离物质、
4、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写成化学式。如HCO3-不能写成CO32-+H＋,HSO4-通常要写成SO42-+H＋；4.离子方程式正误的判断“三看”是否漏掉离子反应:如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2＋+SO42-的离子反应,又要写Cu2＋与OH―的离子反应,应为Ba2＋+2OH―+Cu2＋+SO42―=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。“四看”是否符合客观事实:离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成Fe2＋+Cl2=F
5、e3＋+2Cl-,它就与客观事实不相符合.“五看”反应物或生成物的配比是否合理:如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋+OH-+SO42-+Ba2＋=BaSO4↓+H2O“六看”是否符合题设条件:题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼,解题时要特别留心.如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应.不能写成HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O“八看”是否忽略隐含反应:如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO．错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化.应为
6、:+6价H2O+SO2+Ca2++ClO–=CaSO4↓+H++Cl–+HClO。“七看”各种符号是否表正确:如“＝”、“”、“↑”、“↓”、加热符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32-+H2O=HCO3-+OH-例4.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.碳酸氢钙溶液加盐酸:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe2++6H+=2Fe3++3H2↑C.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.硫化钠的水解:S2-+2H2O=H2S↑+OH-E.磷酸二氢钙与NaOH反应:H2PO4-+2OH-=P
7、O43-+2H2OF.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2HAC=Ca2++2AC-+CO2↑+H2OG.铜片与稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2OH.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OAF5.与量有关的离子方程式的书写NaOHAlCl3①Al3++3OH－=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O现象:先有白色沉淀,然后消失．①试剂的滴加顺序涉及到的“量”。③3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓现象:生成白色沉淀立即溶解,然后生成沉淀不消失①Al3++3OH－=
8、Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O氨水AgNO3氨水AgNO3现象
