离子反应离子方程式书写离子共存

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1、实用文档离子反应离子方程式书写离子共存一、离子反应、离子方程式基本知识⒈离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。⒉离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。　　例⒈离子方程式H++OHˉ=H2O能表示的化学反应是（）　　（A）所有酸与所有碱溶液的反应（B）所有强酸与强碱溶液的反应　　（C）一定是酸与碱之间进行的反应（D）以上说法都不对　　⒊离子反应的发生条件：　　若为非氧化还原反应（复分解反应）：生成难电离物质（弱电解质）或难溶物或挥发性物质　　若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱（参阅氧化还原反应）二、离子方程式的书

2、写及正误判断（高考热点）⒈拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式（须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质）。此外，　⑴微溶的强电解质若在反应中处于固态（或混浊状态）应写其化学式；若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水（或叙述为Ca(OH)2溶液）写成Ca2++2OHˉ，消石灰（或石灰乳）写成Ca(OH)2。　　⑵酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42-不能拆写。　　⑶浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。　　

3、⑷铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2大全实用文档O，不加热则写作NH3·H2O此外，离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。　　总的来说，某物质在离子方程式中写成离子形式还是化学式（或分子式），关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。　　⒉是否符合“三个守恒”：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。　　⒊是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号；多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。　　⒋与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给

4、出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。　　例⒉⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：　　　　　　。　　⑵在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：　　　　。例⒊下列离子方程式中错误的是（）　　（A）Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++S

5、O42-=BaSO4↓+2H2O　　（B）Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O　　（C）Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（D）Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O　　大全实用文档⒌双水解反应的离子方程式在书写时，可先写出参加反应的离子和水解的最终产物，再使反应前后电荷总量守恒，最后用H2O来调整H、O两种元素的原子个数守恒。　　例⒋分别写出Al2(SO4)3溶液

6、与Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反应的离子方程式。　　例⒌下列离子方程式正确的是（）　　（A）向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+　　（B）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO　　　　（E）澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O　　例⒍下列离子方程式正确的是（）　　（A）漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO　　（B）FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O　　

7、（C）用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-　　（D）硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+【练习】⒈写出下列反应的离子方程式：　　（1）Cl2溶于水（2）实验室制取Cl2　　（3）用烧碱溶液吸收多余的Cl2（4）漂白粉溶液在空气中久置变质　　（5）铜片加入浓硝酸中　　（6）钠与水反应　　（7）过氧化钠与水反应大全实用文档　　（8）电解饱和食盐水　　（9）实验室制备氢氧化铁胶体　　（10）乙醛的银镜反应　　（11）向苯酚钠溶液中通入少量CO2　　（12）KSCN与FeCl3溶液反应　　（1

8、3）实验室制备氢氧化铝　　（14）醋酸