离子反应　离子方程式.ppt

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1、离子反应离子方程式地球与地图栏目索引请点击相关栏目考点一电解质及其电离考点二离子反应和离子方程式课堂小结·真题巧妙发掘考点一电解质及其电离【知识梳理】1．从电解质的角度给化合物分类(1)化合物分为电解质和非电解质的依据是：________________________________________。(2)电解质分为强电解质和弱电解质的依据是：__________________________。(3)与物质类别的关系①强电解质主要包括：________________________，如HNO3、NaOH、CaCO3等。②弱电解质主要包括：_______________________，

2、如碳酸、一水合氨等。或熔融状态下能否导电在水溶液中在水溶液中能否完全电离强酸、强碱、绝大多数盐弱酸、弱碱、少数盐和水H2CO3：___________________________________;Fe(OH)3：___________________________.2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成_________________的过程。3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“______”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“______”连接。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如===H2CO3H＋＋H

3、CO3-，HCO3-H＋＋CO32-Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－动离子自由移【问题与探究】×××××√2.电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？3．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。电解质与导电间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等导电。不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致

4、，故CO2、SO2、NH3是非电解质。题组一判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1．下列物质中，属于电解质的是____________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是___________(填序号)。①④⑧⑫①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪⑦②稀硫酸、⑤空气③HCl⑨CaCO3④NH3、⑥CO2①Cu、⑦Hg题组二电离方程式的书写H2SO4===2H＋＋SO42-Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－NH3·H2ONH4+＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－Ba

5、SO4===Ba2＋＋SO42-NaHCO3==Na＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-CH3COOHCH3COO－＋H＋4．写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式：(1)溶于水：______________________________。(2)熔融状态下：__________________________NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-NaHSO4===Na＋＋HSO4-题组三电解质溶液的导电性5．用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化：(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2()(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2()(4

6、)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(5)向NH3·H2O中通入HCl气体()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2()请选择下列代码填空：A．导电性变化不大B．导电性明显增强C．导电性明显减弱D．导电性由强到弱再到强AAABBBD6．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A．b>a>cB．a＝b＝cC．c>a>bD．b>c>a解析：　金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升

7、高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。A考点二　离子反应和离子方程式【知识梳理】1．离子反应发生的条件(1)复分解反应类型①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe