离子反应 离子方程式

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1、第3讲　离子反应　离子方程式[考纲要求]　1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。考点一　电解质1．电解质和非电解质(1)电解质在__________________能够导电的________叫做电解质。(2)非电解质在______________都不能导电的__________叫做非电解质。2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、___

2、_____、__________电离过程举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_______________________________________________________________

3、_________、____________________、________________________________________________________________________。(2)弱电解质：部分电离，用________表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为________________________________________________________________________________________________________________

4、________________________________。②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：________________________________________________________________________。(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，在

5、熔融状态下的电离方程式为________________________________________________________________________。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：_____________________________________________________

6、___________________________________________________________________________________________。①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2⑫NaHCO32．下列说法中一定正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D．氯水能导电，所以Cl2是电解质3．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种

7、溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水　(1)判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能

8、导电，但它们并不是电解质