离子反应 离子方程式.doc

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1、离子反应离子方程式一、素质教育目标　（一）知识教学点1．理解离子反应和离子方程式的含义。2．掌握离子反应发生的条件。3．初步学会离子方程式的书写方法。4．会判断溶液中离子能否大量存在。（二）能力训练点1．培养学生的实验能力和观察能力。2．培养学生通过实验现象分析、探索化学反应实质的能力。3．培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。4．培养学生自学能力和抽象思维能力。（三）德育渗透点1．通过化学实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2．培养学生实事求是，勇于探索的科学态度。3．对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。4．使学生学会从个别到一般的认识事物的科学方

2、法。　二、教学重点、难点、疑点及解决办法　1．重点（1）正确书写离子方程式。（2）离子反应发生条件。（3）有关离子共存问题。2．难点（1）离子方程式的书写方法。（2）离子反应发生的条件。3．疑点（1）离子反应是否只能用实际参加反应的离子符号表示？（2）离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？（3）离子反应都有离子方程式吗？（4）有微溶物参加的离子反应，怎样书写其离子方程式？（5）硝酸铵与氢氧化钾溶液反应的离子方程式表示如下：其中哪一个是正确的？为什么？4．解决办法（1）重点的解决办法①离子方程式的书写不仅是本节的重点而且在整个高中学习中占有较为重要的地位，在

3、教学中应注重以实验做突破，从现象看本质，深刻理解概念，具体做法如下：a、复习初中学过的电解质、电离等概念以及电离方程式的书写。b、简要补充强弱电解质的概念。c、补充做下列学生实验：硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合；氯化钡分别与硫酸、硫酸钾、硫酸铝溶液混合。通过实验现象，引导学生分析化学反应的本质，从而得出反应物在溶液里进行的反应，实质上是离子间的相互反应。d、按“写”、“拆”、“删”、“查”四步，训练学生正确书写离子方程式。e、注意区分：离子方程式和电离方程式；离子符号和化合价。②离子反应发生条件是本节的另一重点，可以启发学生回忆初中化学里学过的有关复

4、分解反应发生的条件，并配合若干典型例子（如生成难溶、难电离和挥发性物质）进行分析，从而得出复分解型离子反应发生的条件：向着溶液中离子浓度减少的方向进行。③关于离子共存问题，在理解概念的基础上，应侧重帮助学生归纳总结有关判断溶液中离子能否大量共存的规律。（2）难点的解决办法①离子方程式的书写艰巨是本节的重点又是本节的难点，主要难在“拆”这一步上，初学时许多学生常常将不该拆的弱电解质或难溶物写成离子符号，而该拆的可溶性强电解质却未拆写成离子符号。因此在教学中尽量采用边讲边练的形式，并对学生练习中出现的错误要给予及时的分析、讨论、讲评，同时应帮助学生归纳总结一些书写离子

5、方程式的规则，使学生搞清哪些物质能被拆成离子形式而哪些物质不能被拆成离子形式。这样有利于学生正确、熟练地书写离子方程式。②对于离子反应发生条件，从理解和记忆上，学生并不感到困难，但对于难溶、难电离、易挥发物质的判断常会出现差错，因此可通过抓住若干条规律对“酸、碱、盐的溶解性表”加强记忆，尤其对一些重要的难溶盐如硫酸钡、卤化银、碳酸盐（除钠盐、钾盐外）等要牢牢记住，同时还应对一些常见的挥发性物质、难电离物质进行总结归纳，这样便于对上述三类物质做出正确判断。（3）疑点的解决办法①不是所有离子方程式都只能用实际参加反应的离子符号来表示，如：CaCO3＋2H+==Ca2+

6、＋H2O＋CO2↑反应中难溶、难电离、气体、氧化物等物质要依据有关规定用分子式或化学式表示而不能拆成离子形式。②离子方程式并非都能表示所有同一类型的离子反应，如：H＋＋OH－==H2O表示强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱的反应均能用此离子方程式表示。例如硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为：在学习中应避免用绝对、静止的观点去看待问题，应学会在掌握一般规律的同时，还要记住特殊问题的这种认识事物的科学方法。③离子反应不一定都能写出离子方程式，如NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4+HCl↑虽本质是离子反应，但并无自由移动的离子参加反应，所以不能

7、用离子符号表示而只能用分子式或化学式表示，它是一个没有离子方程式的离子反应。只有在溶液中或熔化状态下进行的反应才能写出离子方程式。④书写离子方程式时微溶物的处理原则：反应物中微溶物处于全溶时，写离子符号，处于浑浊时，写分子式；生成物中的微溶物一律写分子式或化学式。⑤硝酸铵与氢氧化钾反应属盐和碱的复分解反应，因NH3·H2O是难电离物质，反应可进行到底，所以离子方程式应用“==”表示。因为反应是在常温下进行，而NH3又极易溶解于水，所以产物应写成NH3·H2O，只有在加热时或铵盐溶液与固体NaOH反应时（NaOH固体溶于水时放大量热）产物才写成NH3↑＋H2O的形式

8、，所以题中