离子反应离子方程式.doc

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1、离子反应离子方程式一、物质的分类及其依据二、电解质的电离方程式1、强电解质的电离方程式（电解质全部电离，溶液中溶质的微粒的存在形式为离子）（1）HCl=（2）HNO3＝（3）H2SO4=（4）NaHSO4=（5）KOH=　（6）Ba(OH)2=（7）AgNO3=（8）NaCl=（9）KCl=（10）NaHCO3=2、弱电解质的电离方程式（电解质部分电离，溶液中溶质的微粒的存在形式以分子为主、离子为辅）（1）HF（2）HClO（3）HCOOH（4）H2CO3（5）CH3COOH4（6）H2S（7）H2SO3（8）H3PO4（9）NH3·H2O（10）H2O三、离子反应1．

2、化学反应的本质是原子间的排列组合，电解质的反应一般是在溶液中进行，而在溶液中电解质又以离子形式存在，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应，即离子间的重新排列组合。12------122．离子方程式（用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子）的书写：（请将离子方程式写在相应方程式后面）（1）复分解型离子反应的条件（向着溶液中离子浓度减小的方向进行）：A．生成难溶物质，如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3等。Na2CO3＋CaCl2：AgNO3＋HCl：NaCl＋AgNO3：KCl＋AgNO3：H2SO4＋BaCl2：K2SO4＋BaCl2：Al2（SO4）

3、3+3BaCl2：CuSO4+Ba（OH）2：（总特征：向着溶液中离子浓度减小的方向进行）附：溶解性：钾、钠、铵盐，硝酸盐，完全溶解不困难；碳酸、硅酸、磷酸盐溶解只看钾、钠、铵；还有两个调皮蛋，硫酸钡和氯化银。B．生成气态物质，如CO2、H2S、SO2等。CaCO3＋2HCl：FeS＋2HCl：C．生成难电离物质（弱电解质），如弱酸、弱碱、水等。NaOH+HCl：（2）氧化还原型离子反应发生条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。A．Fe＋FeCl3：B．Fe＋HCl：4、书写离子方程式的有关规定：（1）难溶于水的物质、难电离的物质（弱酸、弱

4、碱、水）、气体、非电解质一律写化学式。①常见酸、碱、盐的溶解性规律A．酸：除H2SiO3外，一般全溶于水。B．碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3·H2O溶，Ca（OH）2微溶外，其余一般不溶于水。C．盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶于水。D．氯化物中AgCl、Hg2Cl2不溶。E．硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶。F．多数弱酸盐中一般只有钾盐、钠盐、铵盐溶于水。②常见的弱酸弱碱弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH、H3PO4等。弱碱：NH3·H2O、多数难溶性碱[除Mg（OH）2]。如：A.硫化

5、亚铁与盐酸反应：B．硫酸铜与氢氧化钡反应：12------12C．硫化氢与氢氧化钠溶液反应：（2）单质、氧化物一律写化学式。A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：B．氯气与氢氧化钠溶液反应：C．氧化铁与盐酸反应：（3）固体间的反应，一般不写离子方程式。例如NH4Cl（固）＋NaOH（固）=NaCl2＋H2O＋NH3↑虽本质是离子反应，但只可写化学方程式，（4）一般浓硫酸写化学式，浓盐酸和硝酸写成离子形式。A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑＋2H2OB．铜片与浓硫酸的反应：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O（5）反

6、应物中微溶物：处于溶液时写离子符号，处于固体时写化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。A．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++20H-==CaCO3↓+H2OB．Cl2通入石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD．向澄清石灰水中加入稀硫酸：Ca2++20H-+2H++SO42—==CaSO4↓+2H2OE．硝酸铵与氢氧化钾溶液反应：NH4++H2O=NH3·H2O（6）铵盐与碱溶液反应，条件不同，离子方程式写法不同。NH4++H2O=NH3·H2ONH4++H2O=NH3↑+H2O(加热)[过渡]反应物相同，但因反应物的相对

7、量不同，导致离子方程式写法不同。（7）反应和相对量不同，离子方程式不同。如：A。向氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体----H2S＋2OH-==S2-+2H2OB．向氢氧化钠溶液中通入过量硫化氢气体----H2S+OH-==HS-+H2O5．离子方程式的意义有以下两个方面。①能揭示离子反应的实质；②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。6．离子反应离子方程式的应用（1）将离子方程式改写成化学方程式（2）关于离子大量共存问题：离子大量共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间发生反应则离子不能大量共存。①因生成气体而不能大量