离子反应和离子方程式

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1、离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式例1.下列离子方程式正确的是()A、碳酸氢铵溶液中加入烧碱溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2OB、过量CO2气体通入石灰水中:CO2+OH-=HCO3-C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D、向碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O解析:(A)NH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-离子,加入NaOH溶液后,OH-可以与NH4+生成NH3·H2O,同时,HCO3-可以与OH-继续反应生成正盐CO32-与水,所以A

2、应为NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+H2O+CO32-(B)CO2通入石灰水中,现象是先出现白色沉淀,继续通入CO2,沉淀消失,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,总方程式为:2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2对应的离子方程式为:CO2+OH-=HCO3-(C)CuSO4电离出Cu2+与SO42-,Ba(OH)2电离出Ba2+与OH-,在溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4↓的同时,Cu2+也可以与OH-生成Cu(OH)2↓。∴Cu2++SO42-+Ba2+

3、+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(D)Ba(OH)2溶液中电离出Ba2+与OH-,NaHCO3溶液中电离出Na+与HCO3-,OH-与HCO3-可以反应生成CO32-与H2O,生成的CO32-又可以与Ba2+生成BaCO3↓,此反应产物与药品用量有关:若Ba(OH)2过量,Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH,若NaHCO3过量,Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3,由于本选项是Ba(OH)2过量,所以选项正确。答案:BD例2.下列反应可以发生的是()A、NaCl溶液与Na2CO

4、3溶液混合B、CaSO4与Na2CO3溶液反应C、CO2与CaCl2溶液D、NaHSO4溶液与Na2CO3溶液解析:(A)NaCl与Na2CO3溶液混合后,不反应。(B)离子反应的条件是能生成难电离的物质,使某些离子浓度降低。CaSO4微溶于水,而CaCO3不溶于水,所以CaSO4可以与Na2CO3溶液反应,生成更难溶的CaCO3,使溶液中Ca2+浓度降低。(C)不反应,因为H2CO3比HCl更难电离。(D)NaHSO4溶液中能够电离出较多的H+,可以与Na2CO3电离出的CO32-结合生成难电离的H2CO3(分解又生成H2O和CO2),反应可

5、以发生。答案:BD氧化还原反应例1.下列叙述正确的是()A、含金属元素的离子不一定都是阳离子B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析:含金属元素的离子不一定是阳离子,如AlO2-、MnO4-等。非金属单质在氧化还原反应中,既可作氧化剂(如硫与铁或氢气反应时,硫作氧化剂),也可作还原剂(如硫与氧气反应时,硫作还原剂)。某元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原,如由浓盐酸制氯气反应中氯元素由-1价升高到0价,被氧化。金属阳离子被还原不一定得到金属单质,

6、如Fe3+可被还原为Fe2+。答案:AD例2.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物。我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平):①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2↑③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是()A、GYQZXB、XZQGYC、XZQYGD、GQYZX解析:此题主要考查的知识点是依据氧化还原反应的典型特例歧化反应,在反应前后化合价变化的规律(只有一种元素变价,既升高又降低),判断有关不同物质中同一元素的化合价的高低。由①可知,因生成NaC

7、l中氯元素化合价为-1价(最低价),低于G中氯元素的化合价,所以Q中氯元素化合价必定高于G中氯元素的化合价。由②可知,因生成氢123下一页>>>>这篇文章来自..，。气,氢元素化合价降低,所以氯元素的化合价必是升高。X中氯元素的化合价高于Q中氯元素的化合价。由③可知,Y中氯元素的化合价介于G与Q之间,且比G中氯元素的化合价高,比Q中氯元素的化合价低。由④可知,Z中氯元素的化合价介于Q与X之间,且比Q中氯元素的化合价高,比X中氯元素化合价低。答案:A例3.已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8

8、H2O②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z-由此判断下列说法错误的是()A、反应Z2+2A2+===2A3++2Z-可