离子反应、离子方程式2

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1、离子反应和离子方程式知识要点提示：1．了解离子反应的概念2．掌握离子方程式正误判断及书写正确的离子方程式3．掌握离子在溶液中能否大量共存的判断方法。复习方法引导：一、离子方程书写的一般步骤第一步：“写”　　第一步：“拆”　　第三步：“删”　　第四步：“查”　　哪些物质可拆写成离子形式？　　　哪些物质不可拆写成离子形式　　　二、判断离子方程式书写正误的一般方法1．反应能否发生，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。例：在括号内打“√”或“╳”（　）（1）Fe2++H2S=FeS↓+2H+（　）（2）Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+（　）

2、（3）Br2+2Cl－=2Br-+Cl2（　）（4）氯化钠与浓硫酸共热：H++Cl-=HCl↑（　）（5）氯化铵固体与消石灰共热：NH4++OH－=NH3↑+H2O2．产物是否正确。例如铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（　）铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（　）3．离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况。例如CH3COOH与NaHCO3溶液作用应写成：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O，若把CH3COOH拆开写成H+、将HCO3-拆开成CO32-就错了。4．是否符合“三个守恒”，即

3、电荷守恒、电子守恒和元素守恒。例如将2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2+写成Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋就错了。5．“=、↑、↓、Δ”等用法是否正确。6．配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应。例如稀硫酸与氢氧化钡溶液混合若写为：H＋+SO42-+Ba2＋+OH-=BaSO4↓+H2O就错了，因为SO42-与Ba2＋按1∶1的物质的量反应时，H＋与SO42-的物质的量应为2∶1，Ba2＋与OH-的物质的量也应为1∶2，所以正确的写法应为：　又如NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液加热反应若写成：HCO3-+OH-=CO32-+H2O就错了，显

4、然忽略了NH4++OH-=NH3↑+H2O这一反应，正确的写法应为：　7．是否符合反应物的用量。例如少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：少量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：　　　过量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：　　　碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液　碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液　8．微溶物质的处理例如：石灰水与盐酸反应的离子方程式　　石灰乳中滴入盐酸的离子方程式　　硝酸钙浓溶液中加入浓氢氧化钠溶液饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳析出晶体　三、离子在溶液中能否大量共存的判断所谓离子在溶液中不能大量共存

5、，就是离子相互之间可以发生离子反应而生成新的物质，判断离子能否大量共存问题的一般思路为：1．离子间发生复分解反应而不能大量共存。（1）生成沉淀：关键是掌握《酸碱盐的溶解性表》。酸：H＋与SiO32-、AlO2-、*S2O32-；碱：OH-与Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋等；盐：如Ag＋与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等；　　Ba2＋与SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等；　　Ca2＋与CO32-、SO32-、PO43-、HPO42-等。（2）生成弱电解质（弱酸

6、、弱碱和水）：关键是记住常见的弱酸和弱碱。H＋与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CH3COO-、C6H5O-、F-等；OH-与H＋、NH4＋、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。（3）生成气体：H＋与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等。2．离子间发生氧化还原反应而不能大量共存：例如Fe3+与I－、S2－、HS－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)、ClO－与Fe2+、I－、S2－

7、、HS－、SO32－、HSO3－等。3．发生络合反应：例如Fe3+与SCN－、C6H5O－；Ag+与NH3等。*4．发生双水解反应：例如Al3+、Fe3+与CO32－、HCO3－、S2－、AlO2－；NH4+与AlO2－、SiO32－等。5．注意题目要求离子共存的限定条件：（1）　溶液的颜色：若为无色，需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)、Fe[(SCN)]2+(红)、*Fe[(C6H5O)6]3－(紫)。（2）溶液的酸碱性：a.酸性溶液（限定pH<7或给定指示剂颜色）；　　　　　　　　b.碱性溶液（限定pH>7或

8、给定指示剂颜色）。　　　　　　　　c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，既可能是强酸性又可能是强碱性