离子反应、离子方程式.ppt

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1、离子反应、离子方程式强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子离子弱电解质分子、离子导电性(同条件)强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl弱酸:H2SO3、H2CO3、CH3COOH弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2水:H2O少数盐:Pb(CH3COO)2电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子。Al2(SO4)3Al3++SO42-23NH3.H2OOH-NH4++例：下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？(1)Na

2、Cl(2)NaOH(3)H2SO4(4)H2O(5)盐酸溶液(6)小苏打(NaHCO3)（7）Fe（8）Cu(OH)2（9）Na2O(10)CO2(11)蔗糖(12)乙醇(13)H2CO3强电解质：(1)(2)(3)(6)(9)电解质：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)非电解质：(10)(11)(12)弱电解质：(4)(8)(13)既不是电解质也不是非电解质：(5)(7)1.应该写成离子形式的物质：（1）.浓硫酸作反应物时不改写。A.强酸：HClHNO3H2SO4等B.强碱：NaOHKOHB

3、a(OH)2等C.可溶性盐(熟记P110溶解性表)（2）.Ca(OH)2等微溶物，一般在反应物中若存在于溶液中(澄清石灰水)，写成离子形式；而为生成物时一般是沉淀，写化学式(CaSO4,Ag2SO4)。注意（3）.氨水作为反应物时写成NH3.H2O，作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH32.仍用化学式表示的物质:A.难溶的物质:BaSO4Cu(OH)2等C.难电离的物质:弱酸弱碱水等B.气体:NH3,SO2,H2S,CO2等D.单质:H2NaI2等E.氧化物:Na2OFe2O3H2O等注意练习

4、1：完成下列化学方程式，并改写为离子方程式①硫酸和氢氧化钠②盐酸和碳酸钾③氯化钡和碳酸钠①H++OH-=H2O②2H++CO32-=H2O+CO2↑③Ba2++CO32-=BaCO3↓4、离子反应发生的条件(1)生成沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓(2)生成气体：2H++CO32-=H2O+CO2↑(3)生成弱电解质(水)：H++OH-=H2OH++CH3COO-=CH3COOH(4)发生氧化还原反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu例1：离子方程式正误判断①铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

5、②铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3++H2↑③2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确)Fe3++Fe=2Fe2+√④碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑⑤氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O1.检查离子方程式是否符合客观事实.归纳:怎样判断离子方程式的正误?2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒.3.

6、检查离子方程式中化学符号使用是否正确.迁移运用3判断离子是否能够大量共存几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则，就不能大量共存。1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存（1）生成难溶物（如Ba2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-、I-、Br-）（2）生成挥发性物质（如H+与HCO3-、CO32-；OH-与NH4+）（3）有难电离物质生成(如H+与OH-、SO32-、HCO3-、CO32-、S2-、F-、CH3COO-；OH-与H+、HCO3-

7、)（4）发生氧化还原反应【附加隐含条件的应用规律】：①溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子：常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等②强碱性溶液中肯定不存在大量能与OH-反应的离子。如:H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS－、Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3＋…..③强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子；如：OH-、HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO－、S2－、HS－…..④所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-

8、、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存2.判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成CO2、H2O能大量共存1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（