离子反应与离子方程式.ppt

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1、说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！离子反应与离子方程式高三化学组1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。4．了解常见离子的检验方法。5．能正确书写离子方程式。重要知识点：说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！1．电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2．离子方程式的正误判断及有限定条件的离子共存。说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！一种关系电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系说一千，道一万，不如

2、两横一竖：“干”！一种方法离子方程式中物质的拆分技巧(1)能拆成离子形式的指“两易”，易溶的且易电离的，如强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等)，强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、可溶于水的盐[钾钠铵盐均可溶，硝(酸)盐遇水影无踪，氯盐(Cl－)不溶银亚汞，硫(酸)盐不溶铅和钡，其余各种酸的盐，钾钠铵外多不溶]。说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！警示：有关离子共存问题，要特别注意题干的限制条件，否则一不小心就错了。如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“无色”、“碱性”、“因发生氧化还原反应”

3、、“在含Fe2＋和H＋的溶液中”……，因此在读题时要将关键词圈出，减少失误。说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！如何正确书写与“量”有关的复分解反应的离子方程式？提示与“量”有关的复分解反应的离子方程式可用“以少定多法”来书写。所谓“少”即量少的反应物，其参加反应的离子的化学计量数按化学式确定；所谓“多”即过量的反应物，其参加反应的离子的化学计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！电解质等相关概念的辨析1．电解质的电离条件(1)离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液

4、中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电。(2)共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！2．强电解质和弱电解质的比较类别强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只能部分电离的电解质化合物类型离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物所含物质类型强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HB

5、r、HI、HClO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：H2O极少数盐：(CH3COO)2Pb等说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！类别强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离在溶液中的存在形式只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子有电解质电离出的阴、阳离子，也存在电解质分子电离条件溶于水(或受热熔化)溶于水说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！判断电解质强、弱的注意点①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界因素无关。②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO

6、4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！说一千，道一万，不如两横一竖：

7、“干”！说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！离子共存问题多种离子能否大量存在于同一溶液中，归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、四反应”。说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！1.常见阳离子的检验常见阳离子试剂或方法实验现象H＋①紫色石蕊试液①变红②活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液②有无色无味气体产生Na＋焰色反应黄色火焰K＋焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Mg2＋NaOH溶液白色